TP Aide SVP Acide chlorydrique + aluminium

[vincedra]

Bonjour

En chimie j'ai fais un TP pour mesurer la pression avec laluminium + l'acide chloridrique.
1) il faut mesurer la pressions initial avec le voltmètre : mon voltemètre affiche 1.245 Volts pour convertir en Pa il y a une information 1.325 V correspond à une pression de 10*10^5 Pa
Je calcul alors ma pressiosn ça me fais 94 038 Pa
2) En mettant une feuille d'aluminum de 10*10 cm qui pèse 3.4 mg/cm2
J'obtiens pour ma feuillle un poid de 340*10^-3 Je converti en mol sachant que M al= 27 g/mol donc ma feuille d'alu fait 12.6 mol

3)Ensuite on plonde la feuille d'alu dans l'acide (40 cm3) le voltemètre monte jusqua 1.923 ce qui fait 1.454*10^5 Pa.
4) Il faut calculer Le gaz dégagé qui est du dihydrogène (h2) pour cela il faut faire 1.51*10^5 - 94 038 ce qui donne 51 360 Pa
5) Il faut trouver la quantité de matière de H2 avec P.V = nRT donc
n = PV/RT n= (51360*280*10^6)/(8.32/302) mais je trouve environs 5 milions de mole j'ai du me trompé mais je ne vosi pas quelqu'un peut m'aider SVP ?
Noté que le 280*10^6 est le volume du gaz a la base il faisait 280 cm3
J'ai converti en m3 en mùettant 10^6
Merci d'avance
-----

[invite5e2d695b]

Ton erreur est dans la question 5 :

280 cm³ = 280.10^-6 m³

De plus tu as une erreur dans ton calcule de n :

n = (51360 x 280.10^-6) / (8,32 x 302)

Au final tu trouve environ 6 mmol ce qui est plus probable !

[vincedra]

Ton erreur est dans la question 5 :

280 cm³ = 280.10^-6 m³

De plus tu as une erreur dans ton calcule de n :

n = (51360 x 280.10^-6) / (8,32 x 302)

Au final tu trouve environ 6 mmol ce qui est plus probable !

merci beaucoup ou c'est un peut plus logique en effet