Énergie à partir de la matière

[inviteba6983cd]

Je suis pas super calé en chimie, mais j'ai quand même quelques bases. Il y a un truc que j'aimerais qu'on m'expliquer en détails s.v.p.
Quand on prend un certaine quantité d'oxygène (O₂) et qu'on combine ça avec une certaine quantité de dihydrogène (H₂) on obtient du H₂O donc de l'eau pure et une production d'énergie.
Si je me trompe vous me le dites.

Alors mes questions :
#1 Pourquoi quand on parle de décomposition de l'eau on a O₂ et H₂, est-ce que c'est si difficile d'obtenir simplement H et O tout seul ? Il y a des sites qui parle de HHO, ça existe tu ça HHO ?
#2 Comment le fait de passer de 2 x H₂ + O₂ à 2 H₂O produit de l'énergie ?
#3 Comment on peut calculer l'énergie produite lors d'une réaction de ce type selon la quantité d'atomes utilisés ?
#4 Est-ce que automatiquement ça requiert autant d'énergie pour re-décomposer l'eau en Dihidrogène et en Oxygène que ce qu'on a obtenu en faisant la réaction inverse ?

J'ai une dernière question, mais avant j'ai besoin de bien comprendre ces points pour voir s'il y a lieu de la poser, merci beaucoup.
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[curieuxdenature]

Bonjour FPell
Tu auras des réponses surement plus précises, mais en voilà comme je le sens :

#1 Pourquoi quand on parle de décomposition de l'eau on a O2 et H2, est-ce que c'est si difficile d'obtenir simplement H et O tout seul ? Il y a des sites qui parle de HHO, ça existe tu ça HHO ?

Ce n'est pas difficile, c'est impossible (dans les conditions du labo, à température ordinaire).
A la fin de la réaction, dans une électrolyse par exemple (c'est le cas où la température est dite ambiante) il y a dégagement de O₂ et H₂ parce que ces molécules sont plus stables que O et H, elles se recombinent directement sur les electrodes pour satisfaire aux lois des orbitales les plus stables qui mettent en commun les électrons adéquats.
C'est pourquoi O et O₃ sont instables et tendent à redevenir O₂
- HHO écrit tel quel n'est utilisé à mon avis qu'à titre pédagogique, ça peut s'employer pour visualiser pourquoi N_aHO existe par exemple.

#2 Comment le fait de passer de 2 x H2 + O2 à 2 H2O produit de l'énergie ?

Parce que les orbitales des produits finis sont plus profondes que les produits séparés. La différence d'énergie entre les 2 correspond à l'énergie de formation de la molécule.

#3 Comment on peut calculer l'énergie produite lors d'une réaction de ce type selon la quantité d'atomes utilisés ?

Les tables qui donnent les chaleurs de réactions sont données en Joules ou kJ par Mole, ensuite avec la masse fournie yapukafoc.

#4 Est-ce que automatiquement ça requiert autant d'énergie pour re-décomposer l'eau en Dihidrogène et en Oxygène que ce qu'on a obtenu en faisant la réaction inverse ?

Si Lavoisier n'avait pas découvert ce principe fondamental il ne serait peut-être pas monté sur l'échafaud.
Sans plaisanter, oui, au rendement de l'opération et aux incertitudes de mesures près.