J'ai un soucis avec un exo de chimie j'ai besoin d'aide si possible!
La réaction de dismutation de l'eau oxygénée est une réaction lente. On dispose d'un litre d'un solution d'eau oxygénée à 0.01 mol.L-1, maintenue dans un ballon à 20°. L'avancement de la réacion de décomposition est obtenu en mesurant le volume de dioxygène libéré au cours du temps dans ses conditions telles que le volume molair des gazs vaut 24L.mol-1.
1) Ecrire la réaction de décomposition de l'eau oxygénée, sachant qu'elle fait intervenir les couples H2O2/H2O et O2/H2O2
2) A partir du volume de dioxygène formé, déterminer la quantité d'eau oxygénée disparue
3)Déteminer la concentration de l'eau oxygénée en fonction du temps
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1) Voilà ce que j'ai mis :
H2O2 + 2 H+ + 2e- = 2H2O
O2 + 2H+ + 2e- = H2O2
2H2O2 = O2 + 2H2O
2)C'est là que je ne trouve pas :
on cherche n(H2O2) = V(H2O2) / V(molaire)
mais V(H2O2) ?
Je ne sais pas comment résoudre et la question 3 encore moins !
Merci d'avance!
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