DM dismutation de l'eau oxygégée

[inviteca3dcd82]

Salut à tous, j'auai besoin d'un coup de main pou un exo de Chimie (je suis en TS)

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La réaction de dismutation de l'eau oxygénée est une réaction lente. On dispose d'un litre d'un solution d'eau oxygénée à 0.01 mol.L-1, maintenue dans un ballon à 20°. L'avancement de la réacion de décomposition est obtenu en mesurant le volume de dioxygène libéré au cours du temps dans ses conditions telles que le volume molair des gazs vaut 24L.mol-1.



1) Ecrire la réaction de décomposition de l'eau oxygénée, sachant qu'elle fait intervenir les couples H2O2/H2O et O2/H2O2

2) A partir du volume de dioxygène formé, déterminer la quantité d'eau oxygénée disparue

3)Déteminer la concentration de l'eau oxygénée en fonction du temps


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1) Voilà ce que j'ai mis :

H2O2 + 2 H+ + 2e- = 2H2O
O2 + 2H+ + 2e- = H2O2

2H2O2 = O2 + 2H2O

2)C'est là que je ne trouve pas :

on cherche n(H2O2) = V(H2O2) / V(molaire)

mais V(H2O2) ?

(Enfin je sais pas trop quoi faire)

et la 3) encore moins

Merci d'avance
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[inviteaa85155c]

2 H2O2 -> 2 H2O + O2

On en déduit que quand une mole de O2 est générée, on a deux moles de H2O2 qui ont disparu

[inviteaa85155c]

Pour la dernière question, il suffit d'exprimer la concentration en H2O2 en fonction du volume d'O2, sachant qu'on est censé suivre le volume de O2 en fonction du temps

[inviteca3dcd82]

oui mais je ne vois pas comment me servir de cela .Je pensais plus à utiliser n=V/Vm

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteaa85155c]

Je ne vois pas où tu bloques

[inviteca3dcd82]

he bien d'aprés vos conseilles j'ai trouvé que 1mole de O2 a pour volume 24L
et que pour 2mol de H2O2 on a 1 mol de O2. Donc V(H2O2)=24x2= 28 L mais je ne pense pas que cela soit ça.

[inviteaa85155c]

Tu peux me tutoyer...

En fait on ne s'intéresse pas au V(H2O2) ca n'a pas de sens, car H2O2 reste dilué. De V(O2), il faut que tu déduises n(H2O2), puis de là tu peux avoir la concentration restant en solution

[inviteca3dcd82]

oui j'ai compris qu'il fallait le trouver en utilisant V(O2) mais je voit vraiment pas comment faire puisque j'ai plusieur volume (en fonction du temps) alors lequel prendre ?

[inviteaa85155c]

n(H2O2) = n(O2) /2

V(O2) = n(O2) x 24 L/mol

Après tu peux exprimer n(H2O2) en fonction de V(O2)

[inviteca3dcd82]

ha ok oui je vois mais il faut juste l'exprimer ou la calculer ? car je ne trouve pas comment calculer n(O2) . Pour le volume de V(O2)=101 mL ou alors faut prendre V(O2) et le diviser par Vm comme ça on trouve n(O2)

[inviteca3dcd82]

Non je vien de comprendre il faut trouver n(H2O2) mais je n'ai que la concentration kel volume prendre ?

[inviteca3dcd82]

n(H2O2)=(V(O2)/24)/2 C'est ça ? et je pren 101mL comme volume???

[inviteaa85155c]

Pour le volume, tu considères que la solution ne change pas de volume, ce qui est très très proche de la réalité !

[inviteaa85155c]

n(H2O2)=(V(O2)/24)/2 C'est ça ? et je pren 101mL comme volume???

oui mais ta formule n'est plus homogène ; soit tu écris 24 mol/L, soit Vm

[inviteca3dcd82]

je ne comprend pas du tout se que tu veut dire c 'est bien 101 mL ou pas que je doit utilisé

[inviteaa85155c]

je ne comprend pas du tout se que tu veut dire c 'est bien 101 mL ou pas que je doit utilisé

Je ne vois pas d'où tu sors ce 101 mL. La solution fait 1L

[inviteca3dcd82]

ba en faite j'ai un tableau de V(O2) en fonction du temps
j'ai 0;5;10;15;25;35;55;75 (min) pour successivement 0; 15,0;28,0;39,4;57,6;71,6;90,4; et 101(VO2)

[inviteca3dcd82]

Pour la 3éme question il faut utiliser C1xV1=C2xV2 ????

[inviteaa85155c]

Hé petit cachottier je savais pas que t'avais un tableau ! Mais ca ne change rien au principe

Pour la 3éme question il faut utiliser C1xV1=C2xV2 ????

non ca c'est pour des solutions. Là t'as d'un côté une solution, et de l'autre "la part des anges" (un gaz)

Il faut que tu calcules n(H2O2) pour chaque valeur de O2 de ton tableau. Sachant que le volume de ta solution fait un litre, t'as directement la concentration de H2O2

[inviteaa85155c]

J'ai dit une bêtise : n'oublie pas que la concentration en H2O2 diminue dans la solution !

[inviteca3dcd82]

ha alors je calcule n(H2O2) avec toute les volume de mon tableau . Et pour la 3 je calcule C=nxV (avec tout les n que j'ai caluler auparavant) ; il y a donc plusieur calucule de concentrationa faire aussi ???Avec C=nxV(où le volume fait 1) ??

[inviteaa85155c]

Attention, une concentration c'est en mol / L et non en mol x L, donc ta formule est fausse

De plus il y a un léger piège : la concentration diminue, et la valeur n(H2O2) augmente en fonction du temps.

Tu as effectivement un calcul de concentration pour chaque valeur de V(O2)

[inviteca3dcd82]

o, la question 2 est donc bonne
mais je ne comprend toujours pas commen calculer la concentration pour la question 3

[inviteaa85155c]

c(H2O2) = c0 - n(H2O2) / V

avec c0 la concentration initiale, et V le volume de la solution, soit 1L
et n(H2O2) est le double de n(O2 généré)

[inviteca3dcd82]

ha oui je vois hé bien je te remercie je n'y serais jamais arrivé toute seule , et en plus j'ai compris grace à toi.Merci beaucoups bisous

[inviteaa85155c]

De rien !

Si t'as compris c'est le principal

[inviteca3dcd82]

mais comment on troive n(O2) pour la question 2

[inviteaa85155c]

Relis le message 9 !

[inviteca3dcd82]

ha donc on l 'exprime ok mais donc pour la question 2 on fait plusieur n(H2O2) en fonction du temps .Sauf que dans ma question on me demande LA quantité d'eau oxygénée disparue .On prend alors la derniére donné c'est à dire 101 mL???

[inviteaa85155c]

Pour la question 2 on ne te demande pas d'application numérique, donc écrire la formule générale devrait suffire