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exercices



  1. #1
    ShadOw_

    exercices

    Voici l'énoncé d'un QCM à justifier :

    Le nombre d'atomes de fer présents dans un clou de 52 mg est de :
    ( on donne M(Fe)=55.8 g/mol et Na=6.02*10^23 mol-1 )

    a. 56* 10^19 b.5.6*10^23 c.1.5*10^-27 d.autre

    Si quelqu'un pourrait m'aider


    On veut préparer 250.0 mL d'une solution de chlorure de magnésium MgCl2 de concentration molaire 0.10 mol.L-1
    M(Mg)=24.3g;mol-1 M(Cl)=35.5 g.mol-1

    1.La masse de soluté a prélever est de :

    a. 2.3825 g b. 2.3825 Kg c.2.4 g d. 2.38 g e. autre

    2.La précision de la balance utilisée doit-elle être de :

    a. 1g b. 1dg c. 1cg d. 1mg e. 0.1mg

    Merci à ceux qui m'auront répondu.

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    HarleyApril

    Re : exercices

    Bonjour et bienvenue sur Futura Sciences
    Permets moi de te rappeler que le but du forum n'est pas de te faire tes exercices. Si tu as un souci particulier, indique ce qui te bloque. Un forumeur t'expliquera peut-être ce que tu n'as pas compris.

    Bonne continuation

  4. #3
    ShadOw_

    Re : exercices

    Justement, je ne sais pas par où commencer, quelle formule pour trouver le résultat demander.

  5. #4
    ShadOw_

    Re : exercices

    Up ! ! ! ! ! !

  6. #5
    XeO3

    Re : exercices

    Le nombre d'atomes de fer présents dans un clou de 52 mg est de :
    ( on donne M(Fe)=55.8 g/mol et Na=6.02*10^23 mol-1 )
    On suppose ici que le clou est en fer pur. Avec M(Fe) et la masse du clou, tu peux déduire le nombre de moles de fer que contient un clou. De là, on trouve le nombre d'atomes de fer correspondant, sachant que NA est le nombre d'atomes/molécules/ions/etc. dans une mole.

    On veut préparer 250.0 mL d'une solution de chlorure de magnésium MgCl2 de concentration molaire 0.10 mol.L-1
    M(Mg)=24.3g;mol-1 M(Cl)=35.5 g.mol-1
    Tu dois déterminer le nombre de moles de MgCl2 à ajouter dans 250mL (=1/4 L).
    Ce ne sont que des règles de 3.

  7. A voir en vidéo sur Futura

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