exercices

[invite7b4cd0da]

Voici l'énoncé d'un QCM à justifier :

Le nombre d'atomes de fer présents dans un clou de 52 mg est de :
( on donne M(Fe)=55.8 g/mol et Na=6.02*10^23 mol-1 )

a. 56* 10^19 b.5.6*10^23 c.1.5*10^-27 d.autre

Si quelqu'un pourrait m'aider

On veut préparer 250.0 mL d'une solution de chlorure de magnésium MgCl2 de concentration molaire 0.10 mol.L-1
M(Mg)=24.3g;mol-1 M(Cl)=35.5 g.mol-1

1.La masse de soluté a prélever est de :

a. 2.3825 g b. 2.3825 Kg c.2.4 g d. 2.38 g e. autre

2.La précision de la balance utilisée doit-elle être de :

a. 1g b. 1dg c. 1cg d. 1mg e. 0.1mg

Merci à ceux qui m'auront répondu.
-----

[HarleyApril]

Bonjour et bienvenue sur Futura Sciences
Permets moi de te rappeler que le but du forum n'est pas de te faire tes exercices. Si tu as un souci particulier, indique ce qui te bloque. Un forumeur t'expliquera peut-être ce que tu n'as pas compris.

Bonne continuation

[invite7b4cd0da]

Justement, je ne sais pas par où commencer, quelle formule pour trouver le résultat demander.

[invite7b4cd0da]

Up ! ! ! ! ! !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2a4c9d66]

Le nombre d'atomes de fer présents dans un clou de 52 mg est de :
( on donne M(Fe)=55.8 g/mol et Na=6.02*10^23 mol-1 )

On suppose ici que le clou est en fer pur. Avec M(Fe) et la masse du clou, tu peux déduire le nombre de moles de fer que contient un clou. De là, on trouve le nombre d'atomes de fer correspondant, sachant que N_A est le nombre d'atomes/molécules/ions/etc. dans une mole.

On veut préparer 250.0 mL d'une solution de chlorure de magnésium MgCl2 de concentration molaire 0.10 mol.L-1
M(Mg)=24.3g;mol-1 M(Cl)=35.5 g.mol-1

Tu dois déterminer le nombre de moles de MgCl2 à ajouter dans 250mL (=1/4 L).
Ce ne sont que des règles de 3.