exercice sur quantité de chaleur

[invitedd253b00]

cela fait 2h que je suis sur mon exercice et impossible de trouver une réponse!!!
voici l'énoncé :

la combustion complète d'une mole d'éthanol libère 1360kJ
1. calculer la quantité de chaleurlibérée par la combustion d'un litre d'alcool a 90 c'est à dire contenant 90% d'éthanol en volume.

2. pour faire bouillir un litre d'eau pris à la température ambiante, il faut fournir 326kJ dans les conditions de l'expérience.
calculer le volume d'alcool à faire bruler dans un réchaud si seulement les 2/3 de la chaleur produite par la combustion sont communiqués à l'eau pour la porter à ébulition.

on donne : masse volumique de l'éthanol 790Kg.m-3

je ne veut pas la réponse mais le moyen d'y arriver s'il vous plait, un peu d'aide ne sera pas de refus
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[invite945fb7b2]

Bonjour,

1. L'énoncé dit que la solution d'alcool contient 90% d'éthanol en volume. On a 1L de solution, quel volume d'éthanol contient-elle ? Ensuite, à quelle masse puis à combien de moles celà correspond il ? La quantité de chaleur s'en déduit facilement.

2. On sait qu'il faut 326kJ pour faire bouillir l'eau, et que seulement 2/3 de l'énergie apportée est effectivement utilisée pour la mener à l'ébullition. Quelle quantité d'énergie faut-il donc au total ? A partir de là, et de la valeur donnée au tout début de l'énoncé, combien de moles d'éthanol faut-il consumer ? Et ainsi de suite jusqu'au volume.

[invitedd253b00]

V = 0.9 L
m = 0.9 Kg
n = 0.9 mol

et j'en fait quoi de cela? je comprend meme pas la formule!!
dsl de paraitre neuneu mais ...

[invitedd253b00]

s'il vous plait de l'aide !!!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitedd253b00]

personne ne répond?? je doit le rendre pour demain s'il vous plait

[invite5f7df66a]

1) 90% devolume correspond à 0.9L e l'ethanol
nous avons: m(masse)=p(masse volumique)*V(volume)
et: n(nombre de mole)=m(masse)/M(masse molaire)

1 mole d'ethanol------>1360kj
n mole d'ethanol------>?

2) il suffit 326kj pour bouillir un litre d'eau et seulement les 2/3 de l'ethanol est en contact avec la surface d'eau

donc 326*3/2=489kj

donc il nous faut 486kj d'ethanol pour buillir 1 litre d'eau

1mole d'ethanol ------> 1360kj
? ------> 486kj ça donne 0.357 mole

n=m/M --> m=n*M et m=p*V ---> V=m/p(masse volimique)

j'espere que ta bien compris

(n'oublie pas de faire le calcule)

1kg/m3=1g/L

[invitedd253b00]

merci beaucoup beaucoup