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Exercice Pression/quantité de matière



  1. #1
    goluche

    Exercice Pression/quantité de matière

    Toujours un exercice de ce fichu DM ...
    Dans un flacon fermé de 200Ml relié à un pressiomètre , on fait réagir 40Ml d'acide chlorydrique de concentration 1.00MolL-1 avec un morceau de calcaire de masse 8.5g.
    L'équation s'écrit 2H+ + CaC03 ==> CO2 + H20
    On estime la température à 25°.

    1] Quelle est la pression ? Je pense qu'il faut utiliser Pv=nrt , mais nous n'avons pas la valeur de n ?
    b/ Comment évolue la pression en conftion de l'avancement de la réaction ? Pourquoi ? Ici je n'ai tout simplement pas saisi le rapport

    2] a/ Determiner les quantités de matières initiales des réactifs :
    M(Ca)=40gmol-1 M(C)=12gMol-1 M(0)=16gmol-1
    Comment determiner la quantité alors qu'on ne connait pas la masse m de chacun des réactifs ?

    Suite à cela , faire un tableau d'avancement etc ... Mais ça je sais le faire , me manque juste les valeurs ...

    Voilà en espérant que vous puissiez m'aider
    Merci d'avance
    Goluche

    -----


  2. #2
    .:Spip:.

    Re : Exercice Pression/quantité de matière

    1 tu n'as pas n, mais tu peux le calculer !!!

    2 cherche n_total(x) et tu aura la pression en fonction de l'avancement

    François
    Soyez libre, utilisez Linux.

  3. #3
    goluche

    Re : Exercice Pression/quantité de matière

    Certes , mais comment le calculer ? J'ai effectué un calcul et j'ai troué n=0.2mol , mais je ne pense pas que ce soit ça ...
    Ensuite , pour calculer n max , il faut faire un tablea davancement. Or , le tableau d'avancement est demandé dans la question suivante ( 2] ) , ou je n'arrive d'ailleurs pas à determiner les quantités de matière des réactifs ... (je pense avoir trouver la quantité de matière de C0C03 , car je connais M et m , mais pas la quantité de H+ ?)

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