Exercice Pression/quantité de matière

[invite63cd4f66]

Toujours un exercice de ce fichu DM ...
Dans un flacon fermé de 200Ml relié à un pressiomètre , on fait réagir 40Ml d'acide chlorydrique de concentration 1.00MolL-1 avec un morceau de calcaire de masse 8.5g.
L'équation s'écrit 2H+ + CaC03 ==> CO2 + H20
On estime la température à 25°.

1] Quelle est la pression ? Je pense qu'il faut utiliser Pv=nrt , mais nous n'avons pas la valeur de n ?
b/ Comment évolue la pression en conftion de l'avancement de la réaction ? Pourquoi ? Ici je n'ai tout simplement pas saisi le rapport

2] a/ Determiner les quantités de matières initiales des réactifs :
M(Ca)=40gmol-1 M(C)=12gMol-1 M(0)=16gmol-1
Comment determiner la quantité alors qu'on ne connait pas la masse m de chacun des réactifs ?

Suite à cela , faire un tableau d'avancement etc ... Mais ça je sais le faire , me manque juste les valeurs ...

Voilà en espérant que vous puissiez m'aider
Merci d'avance
Goluche
-----

[invite2c6a0bae]

1 tu n'as pas n, mais tu peux le calculer !!!

2 cherche n_total(x) et tu aura la pression en fonction de l'avancement

François

[invite63cd4f66]

Certes , mais comment le calculer ? J'ai effectué un calcul et j'ai troué n=0.2mol , mais je ne pense pas que ce soit ça ...
Ensuite , pour calculer n max , il faut faire un tablea davancement. Or , le tableau d'avancement est demandé dans la question suivante ( 2] ) , ou je n'arrive d'ailleurs pas à determiner les quantités de matière des réactifs ... (je pense avoir trouver la quantité de matière de C0C03 , car je connais M et m , mais pas la quantité de H+ ?)