quantité de matière ....

[invite60ab18c5]

Bonjour a tous,

Alors voila j'ai un probleme avec ce type d'exercice :

Une solution commerciale de Destop est destinée à déboucher les eviers. Son etiquettes indique qu'elle contient 20 % en masse de soude (NaOH).L'utilisation très simple d'un densimètre permet de lire sa densité d = 1,2 .On rapelle la valeur des masses molaires suivantes:
M na = 23,0 g.mol-1 M o = 16,0 g.mol-1 et M h = 1, 0 g.mol-1

etablir l'expression literale de la concentration molaire volumique C de cette solution , en soude.

Donc , tout d'abord j'ai fais la masse molaire de la soude = 40g.mol-1

Le problème c'est que je suis bloquée parce que [NaOH]=n/V

et que n = m(mais on ne connait)/ M , et par ailleurs n = densité multiplié par celle de l'eau (c'est à dire 1) mutltiplié par le Volume (mais on ne le connait pas)

le tout diviser par M

J'aimerais vraiment que quelqu'un m'aide parce que là je ne vois pas du tout comment faire..

merci d'avance !!!
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[invite38e68b65]

salut il te m'enquerais pas des données sa semble bizard? tu na pas le volume! ta cas le faire avec 1l je pense que sa doit être sa.cordialement
ta pa une indication sur l'etiquette de la bouteille comme son volume

[invite96ea64f3]

Bonjour,

On te demande l'expression litérale mais pas le calcul, alors pour le volume garde V.

A plus.

[invite60ab18c5]

non il n'y a aucune indication concernant le volume, c'est pour ça je trouve pas ça trop bizarre ( pour toi, il faut que je fasse pour 1 L ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[ArtAttack]

Je vois pas ce qui manque...

1 kg de Destop = 200g de NaOH
1 L de Destop = 1,2 kg de Destop soit 1,2 x 20% = 240 g de NaOH par litre de Destop.

240 g de NaOH correspondent à 240/40 = 6 mol.

Tu as donc C = 6 mol/L.
Où est la difficulté ?

[invite60ab18c5]

1 kg de Destop = 200g de NaOH ???Mais c'est pas dans l'enonce


Iforire: si, ensuite ils demandant de faire l'application numerique ect

[invite38e68b65]

oui moi je pense
cordialement

[invitea047670f]

salut
c'est pas nécessaire qu'il faut te donné tout, mais ils ont dis 20% en masse de soude et pas le 20 % de volume.

[invite60ab18c5]

oui mais je ne connais pas la masse de la soude

[ArtAttack]

oui mais je ne connais pas la masse de la soude

20% de celle du Destop...

[invitea047670f]

oui, mais tu peut tirer la masse du Destop de la densité que tu as.
et surtout n'oublis pas que 1L (d'eau) = 1Kg (d'eau).
donc c'est qu'une régle de trois.

[invite60ab18c5]

a OK!!!!!!!!

donc , si j'ai bien compris :


1L = 1200g de soude

donc puisque on en veut 20% :
20% de 1200 = 240g

n= m/M

alors n= 240/40
n = 6 mol

Mais pour calculer la concentration , je garde Volume= 1L?

[invite60ab18c5]

ah c'est bon, ouii je garde 1 L

Merci BEAUCOUP pour votre aide, je n'ai pas du tout penser à la densité...mille merci!!!!

[invitea047670f]

nonnnnnnnnnn
il faut bien lire l'ennoncé avant de resoudre n'importe quel exercice.
il sont dis que Destop contient 20 % de la soude.
donc 1.2Kg =1200g correspond à la masse du Destop.

[invite60ab18c5]

ah oui, mince pardon, merci

[invitee87b5193]

Bonjour à tous!

Si j'ai bien compris, densité d est celle de la solution et non celle de NaOH, vu que c'est sur l'étiquette: dans ce cas, on pose:



A.N.:

[invitee87b5193]

Désolé, je me rends compte de l'erreur!


Euh, je voulais dire