Ph du dosage de la soltuion d'edta
Bjr
Mon énoncé me dit que je dois introduire 20ml de la solution de sulfate de magnésium de concentration 9.7*10^-2 et 20ml d'une solution de tampon ammoniacal.
Sachat que le pka du couple Nh3/NH4+ est de 9.2 et que le tampon ammoniacal est composé d'autant nh3 et nh4+, quel est le ph de la solution a doser ?
Aidez moi svp, je ne comprend pas tellement cette question... Et pourquoi est il nécessaire d'avoir ce ph?
Ps: Le dosage ce fait avec la solution d'edta.
Merci A TOUS !
Tu connais sans doute la relation: pH=pKa+ log ([B]/[A]).
A partir de là, on te dis, que [A]=[B] (Autant de NH3 que de NH4+)
Tu as donc pH= pKa + log 1, d'ou pH=... ( je te laisse écrire ces quelques lettres, c'est pas des mathématiques de haute voltige là)
Sinon, pourquoi se placer à ce pH ? C'est une question de solubilisation je pense( à vérifier en utilisant les Ks), afin que tu puisse constater la complexation par l'EDTA du magnésium, et "seulement" du magnésium. Il ne faudrait pas que l'EDTA que tu verses serve egalement à complexer le calcium par exemple ! Hors, tu t'affranchis de ce probleme en te plaçant à pH=9,25, car de mémoire, pour doser le calcium, il faut plus etre vers pH 11-12 il me semble.
En espérant t'avoir aidé!
Re : Ph du dosage de la soltuion d'edta
Merci bcp de ta reponse !
Le probleme est résolu et je viens de finir entièrement mon dm.
Merci
