svp chui assé faible en chimie svp aidez moi à résoudre cet exercice, voila l'énoncé :
determiner le PH de solutions de volume V=500mL obtenus en dissolvant des quantités n1 d'acide formique et de n2 d'ammoniac telles que:
a) n1=n2 = 0,05 mol
b) n1= 0,05 mol et n2= 7.10-²
c) n1 = 7.10-² mol et n2= 0,02 mol
pKa1( HCOOH/HCOO- )= 3,75 et pK2 ( NH4+ / NH3 ) = 9,2
et Mercii bcp !!
Commence par établir les réactions possibles et calcule leurs constantes d'équilibre pour en déduire la réaction prépondérante.
Ensuite, écrire la relation de conservation de la matière, la relation d'électroneutralité.
Tu sais que pH = -log [H3O+]
tu dois donc exprimer [H3O+] en fonction de tes concentrations initiales et des pKa en bidouillant avec les différentes relations.
Dernière modification par HarleyApril ; 07/10/2008 à 12h32.
