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NaOH+AL+H2O rendement H2 ?



  1. #1
    zeus01

    NaOH+AL+H2O rendement H2 ?


    ------

    Bonjour , je m'intéresse beaucoup à cette réaction chimique pour produire de l'hydrogéne :
    j'ai fait une video pour vous monter ce que je fais :
    http://www.dailymotion.com/video/k7I451pw6NRg0gNeOH
    j'utilise de la soude à 30.5° et du papier aluminium pour la réaction .

    j'aimerais obtenir le meilleur rendement possible de h2 .

    est ce que la chaleure engendrée par la réaction est "proportionnelle"
    à la production d'hydrogène ?

    ce que je veux dire par là c'est que si je réduis la température en plongeant la bouteille dans l'eau , le débit d'hydrogéne diminue en principe avec la baisse de température . A votre avis sont ils dépendants l'un de l'autre ?
    si ce n'est pas le cas y a t'il un moyen de diminuer la température et d'augmenter le rendement en hydrogéne ?


    merci

    -----

  2. #2
    moco

    Re : NaOH+AL+H2O rendement H2 ?

    La quantité de gaz H2 obtenu (donc le rendement) ne dépend que de la quantité d'aluminium consommé, si NaOH est en excès, ce qui semble être ton cas.

    La température est difficile à maîtriser, car la réaction s'emballe assez vite. Le dégagement de chaleur est proportionnel à la quantité d'aluminium consommé, donc à la quantité de gaz H2 formé.

  3. #3
    zeus01

    Re : NaOH+AL+H2O rendement H2 ?

    merci beaucoup ! ( sur la video j'ai comprimé l'aluminuim et j'ai mis un fon de soude tout le reste et de l'eau )

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