Problème calcul DCO
Bonjour à tous,
Voilà mon pb, j'ai une solution d'hydrogénophtalate de potassium standard, on dissout 425 mg de ce sel dans 1L d'eau. Ce réactif est préparé et la DCO est de 500 mg/L. Mais si on considère que seul le carbone de ce sel est oxydé par le bichromate, quel devrait-être la DCO???
Est-ce que mon erreur vient de mon équation sur laquelle je raisonne : 3C + 2(Cr2O7)2- + 16H+ -> 3CO2 + 3Cr3+ + 8H2O
Par avance merci pour votre aide,
LoLoTTeChimie.
Ce problème est particulièrement stupide.
On peut en effet faire des calculs comme tu le fais. Mais cela n'a pas de sens, car les solutions diluées de phtalates et d'hydrogénophtalate ne réagissent tout simplement pas avec le ion dichromate.
Bonjour
Ta réponse m'étonne moco; il me semble qu'on utilise justement l'HPK comme étalon dans les mesures de DCO avec les kits à coloration (genre kits du Dr Lange), qui fonctionnent justement avec du dichromate de potassium.
Mais oui. Tu as raison, Dudulle !
On utilise le dichromate pour oxyder la matière organique présente en solution, et qu'on peut décrire sous le terme général et peu attirant de "pollution".
Mais le dichromate ne peut pas tout oxyder et transformer en CO2 en solution acide. En particulier les phtalates sont inoxydables.
Désolé d'insister; j'aborde un sujet que je connais mal mais j'aimerai simplement comprendre.
Voici la FDS d'une solution de référence (je n'aime pas vraiment le terme "étalon"): http://www.panreac.com/new/esp/fds/fra/X394640.htm
Comment cette solution peut elle réagir avec les tubes de coloration pour mesure de DCO ?
Bonsoir,
Voici mon raisonnement:
Les matières organiques présentes dans l‘échantillon d‘eau sont oxydées selon la réaction suivante :
Cr2O72- + 14 H+ + 6e- → 2 Cr3+ + 7 H2O
La valeur DCO est calculée en mg O2/L à partir de la réaction suivante:
O2 + 2 H2O + 4e- → 4 OH
Rem :Quatre électrons sont nécessaires pour la réduction d‘une mole d‘oxygène (O2), et six électrons pour la réduction d‘une mole de dichromate, c‘est-à-dire une mole de dichromate correspond à 1,5 moles d‘oxygène.
Citation "J'ai une solution d'hydrogénophtalate de potassium standard, on dissout 425 mg de ce sel dans 1L d'eau. Ce réactif est préparé et la DCO est de 500 mg O2/L."
La MM de l'hydrogénophtalate de potassium est de 204,22
Formule : C8H5KO4
Donc 425mg/l C8H5KO4 correspond à 2 mM.
2mM de C8H5KO4 correspond à 16 mM de C
Oxydation C+O2--> CO2 correspondance mole à mole soit 16 mM d'O2 ou exprimé en mg O2 : 16x32 =512 mg
J'obtiens 512mg O2 pour la solution étalon,valeur proche mais avec une différence sensible
info en page 18 sur :http://us.mt.com/mt_ext_files/Editor...serCom_8_f.pdf
Merci à tous pour votre aide, !
bonjour
la réaction d'oxydation se déroule à 150°C pendant 3 heures
dans ces conditions, le phtalate est oxydé
l'équation de la réaction est la suivante :
15O2 + 2C8H5O4K = 16CO2 + 4H2O + 2KOH
avec celle-ci, on retrouve bien les valeurs annoncées dans le document du lien précédent
cordialement
bonjour,
j'ai un volume equilvalent de mon essai supérieur au vol eq de mon blanc; ce qui me donne un résultat négative; g essayer de diluer ms ca ne marche pas; pouvez vs m'aider
bonsoir
si j'ai bien compris (merci d'éviter le langage sms, cf. la charte)
tu obtiens un volume équivalent supérieur à celui du blanc
pour moi, c'est normal
le volume dont tu dois tenir compte pour les calculs, c'est celui de l'essai, moins celui du blanc
cordialement
