Ecercice d'oxydo-réduction entre le mercure et l'argent

[invite7b616cd5]

Bonjour j'ai un petit exercice à faire qui porte sur l'oxydo réduction mais j'ai un peu de mal à le faire:

Du métal mercure en excés est immergé dasn une solution contenant une solution aqueuse de nitrate d'argent, de concentration cAgNO3= 1,0*10-1mol.L-1 et de volume V=10mL. On oberve la formation d'une arborescence métallique autour du mercure.

1. Quels sont les ions contenues dans la solution initiale?

Ions argent (Ag+) et ions NO3- (nitrate)

2. Quelles sont leurs concentrations?

Leurs concentrations est de 1,0*10-1mol.L-1.

3. Puisqu'il y a transformation, quel est le métal formé?

Je ne sais pas.


4. Ecrire les couples en présence et les demi-équations, en sachant que la formule de l'ion mercure est Hg2+ (aq)

Les couples en présence sont : Ag+/Ag et Hg2+/Hg.
Demi-équations : Ag+ + e- = Ag ; Hg = Hg2+ + 2e-

5. Quelle est l'équation de la réaction modélisant cette transormation chimique?

Ag+ + e- + Hg = Ag + Hg2+ + 2e-
2Ag+ + Hg = 2Ag + Hg2+

Voila est ce que vous pouvez m'aider point par point pour ce qui est faux et ce que je n'est pas compris. Merci
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[invite194a0f25]

bon ben tout est juste.
pour la question 3 tu y réponds quand tu donnes l'equation totale et les demi equations, tu as des ions aluminiums dans ta solution daonc le métal formés est l'aluminium (correspondant au dépôt)

[invite484a0af2]

Moi j'ai le même exercicre, j'ai trouver tout les même résultat mais a la fin il me demande de donner en mmol la quantité de matiére maximale d'ions mercure qu'on peut espérer obtenir et aussi les concentration des ions dans la solutions final ???
qq peut maider ??

[HarleyApril]

bonsoir
je pense qu'un tableau d'avancement te sera utile

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite484a0af2]

j'essaye mais jarrove pas trop a trouver les valeur en mol ??