Dosage du glucose par le méthode de Bertrand

[invite6b160289]

Bonjour, j'ai un petit exercice de chimie (biochimie) que je ne comprends pas, quelqu'un est-il près à m'aider?

On fait réagir 20 mL d'une solution de glucose à doser avec un excès d'ions cuivre (II) en milieu alcalin et à chaud. Le précipité d'oxyde de cuivre (I) obtenu est lavé puis réoxydé par un excès de fer (II) en milieu acide. Les ions Fe2+ libérés sont dosés par une solution étalonnée de permanganate de potassium à 20,0 mmolxL-1.
Le volume de solution oxydante versé correspond à une masse de glucose de 37,3mg.

1) Ecrire l'équation d'oxydation des ions Fe2+ par le permanganate de potassium en milieu acide:

j'ai mis Fe2+ + 2e- ==> Fe
MnO4 ...
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[invite08d98bc8]

hello!
Ton problème m'a l'air de venir des couples rédox à mettre en jeux; tu les trouves dans des tables!

ta première équation est déja fausse!
l'oxydaton du Fe2+ s'écrit :
Fe2+ --> Fe3+ + 1e- (eq1)
( en effet ici tu as bien une oxydation puisque l'étage d'oxyation augmente)

le MnO4- se réduit en Mn2+
MnO4- + 5e- --> Mn2+ (eq2)

Pour avoir l'équation complete tu dois pouvoir combiner les deux équations

comme tu peux le constater dans l'eq2 tu a 4 O qui disaparaissent ce qui est imopssible! Vu que tu travailles en milieu acide tu va compenser cette perte d'O en utilisant des H+ pour former des H2O :

MnO4- + 5e- + 8H+ --> Mn2+ + H2O

Il ne te reste plus qu'à multiplier l'eq1 par 5 pour avoir le même nombre d'électrons :

5Fe2+ --> 5Fe3+ + 5e-

Et à sommer les deux equations!

5Fe2+ + MnO4- + 5e- + 8H+ --> 5Fe3+ + Mn2+ + 5e- + 4H2O

Tu peux simplifier les 5 e- pour arriver àl'équation tant recherchée :

5Fe2+ + MnO4- + 5H+ --> 5Fe 3+ + Mn2+ + 4H2O

[invite6b160289]

Merci beaucoup Pikagiu j'avais réfléchi sur le problème et ne trouvant plus cette discution j'en ai faite une autre et j'avais juste mais tes explications m'ont permis de mieux comprendre encore.
A bientot