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Dimerisation



  1. #1
    lillouche

    Dimerisation


    ------

    bonjour à tous!

    Ma question s'applique sur le bleu de methylène.
    Au cours d'un TP nous avons fait une gamme étalon avec différentes concentrations concentrations de bleu de méthylène.


    Après avoir observer les différents spectres de 400 à 750nm, on remarque des pics visible et notament a 613nm pour les plus fortes concentrations.
    On me demande d'expliquer l'apparition de ce pic en supposant qu'il y a un phénomène de dimérisation et d'évaluer la constante de dissociation du dimère!!!

    De plus, on me demande aussi pourquoi la loi de BEER-LAMBERT ne s'applique-t-elle pas pour le bleu de méthylène.


    Merci de me répondre .

    -----

  2. #2
    moco

    Re : dimerisation

    On va appeler B le bleu de méthylène et B2 le dimère du bleu de méthylène. Il se passe l'équilibre :
    2 B <--> B2, qui possède une constante K = [B2]/[B]2.
    En solution diluée B est seul à absorber la lumière, avec une coefficient d'extinction e1. En solution concentrée, B2 commence à se former et il possède un coefficient d'extinction e2.
    On voit bien que la loi de Beer ne se vérifie pas. A basse concentration, il n'y a que B qui absorbe. A haute concentration, il y a B et B2 qui absorbent.

  3. #3
    lillouche

    Re : dimerisation

    Parfait.
    Merci d'avoir pris le temps de repondre.

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