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QCM Thermochimie (suite-suite)



  1. #1
    petitelectron

    Red face QCM Thermochimie (suite-suite)


    ------

    Calculer le deltaRH0 pour la reaction suivante à 298K:


    2 NH3 (g) + 5/2 O2 (g) = 2 NO (g) + 3 H2O (g)

    Données deltafH0298 en kJ.mol-1, pour H2O= -241,6
    pour NH3=-46,1
    pour NO=90,3

    A)-452 J.mol-1.K-1 B)-452 J.mol-1 C)452 J.mol-1 D)452 kJ.mol-1 E)-452 kJ.mol-&

    ----------------------------------------
    J'ai répondu D) 452 kJ.mol-1:
    J'ai fais (2*-46,1)-(2*90,3)-(3*-241,6)=452 kJ.mol-1
    Êtes vous d'accord??

    -----

  2. #2
    pephy

    Re : QCM Thermochimie (suite-suite)

    non, il faut faire la différence entre la somme des enthalpies de formation des produits et celle des réactifs;c'est le signe opposé

  3. #3
    dookie

    Re : QCM Thermochimie (suite-suite)

    delta H réaction = (somme des deltaH des produits) - (somme des deltaH des réactifs)
    En tenant compte des coef stoechiometrique bien evidemment !

    deltaH réaction = 3 x deltaH(H2O) + 2 x deltaH(NO) - 2 x deltaH(NH3) = -452 kJ.mol-1

    soit réponse E)

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