QCM Thermochimie (suite-suite)

[invite3a8ed84a]

Calculer le delta_RH⁰ pour la reaction suivante à 298K:


2 NH₃ (g) + 5/2 O₂ (g) = 2 NO (g) + 3 H₂O (g)

Données delta_fH⁰₂₉₈ en kJ.mol^-1, pour H₂O= -241,6
pour NH₃=-46,1
pour NO=90,3

A)-452 J.mol^-1.K^-1 B)-452 J.mol^-1 C)452 J.mol^-1 D)452 kJ.mol^-1 E)-452 kJ.mol^-&

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J'ai répondu D) 452 kJ.mol^-1:
J'ai fais (2*-46,1)-(2*90,3)-(3*-241,6)=452 kJ.mol^-1
Êtes vous d'accord??
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[pephy]

non, il faut faire la différence entre la somme des enthalpies de formation des produits et celle des réactifs;c'est le signe opposé

[invite5e2d695b]

delta H réaction = (somme des deltaH des produits) - (somme des deltaH des réactifs)
En tenant compte des coef stoechiometrique bien evidemment !

deltaH réaction = 3 x deltaH(H2O) + 2 x deltaH(NO) - 2 x deltaH(NH3) = -452 kJ.mol-1

soit réponse E)