avec Pv=nRT?? (QCM)

[invite3a8ed84a]

je vais vous poser les questions que j'ai eu à mon dernier QCM de thermo chimie, histoire de savoir quelle note j'aurai... dites moi ce que vous en pensé svp

On a R=8.31J.K^-&.mol^-1
760mmHg= 1 atm=101325 Pa=1,01325 bar
T(en K)= x (en C°)+273,15

Si la masse volumique du diazote (N₂), de masse molaire M=28 g.mol^-1, dans une enceinte sous une pression de 1 atm est de 1,245 kg.m^-3, quelle doit être la température de gaz?

A) 0,107°C B)1,07°C C)10,7°C D)107°C E)1,07.10³°C

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J'ai répondu B)1,07°C:
J'utilise PV=nRT, T=PV/nR On remplace ensuite V par m/"rho" (formule de la masse volumique) et n par m/M au final on a un truc du style T=PM/"rho"R
Jusque là tt va bien je pense le seul pb c'est que j'ai converti "rho" pour avoir des g.m^-3 plutôt que des kg.m^-3 (j'ai alors rho=1245g.m^-3)
je trouve alors T=274,223 je fais T-273,15=1,07°C.... Ai-je fais une erreur?
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[pephy]

çà semble bon

par contre il faut conserver rho en kg/m3 (l'unité SI de masse est le kilogramme)
tu as du faire une erreur de calcul;heureusement c'est un QCM !

[invite3a8ed84a]

si je garde la masse volumique en kg.m^-3, je ne trouve pas de réponse possible... (pas de réponse qu'on me propose) .. je ne comprends ce que tu veux dire

[pephy]

problèmes d'unités encore
il faut exprimer la masse molaire en kg

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5e2d695b]

l'important est d'avoir la même unité de masse dans la masse molaire M et la masse volumique rho :

si tu as exprimé M en g.mol-1 alors il faut exprimer rho en g.m-3
si tu as exprimé M en kg.mol-1 alors il faut exprimer rho en kg.m-3