Les gaz parfaits et la loi PV=nRT

[l.chouaib]

Est ce que quelqu'un pourrait-il me dire qu'est ce qu'un gaz parfait et m'expliquer comment peut on démontrer la relation PV=nRT?
merci
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[tomj]

Salut,

Un gaz parfait, c'est un gaz hypothétique composé de particules de volume nul et qui n'exercent pas de forces entre-elles (collisions élastiques).

La loi des gaz parfaits s'applique toutefois bien aux gaz réels ( ceux que tu respires par exemple) à haute température et à basse pression.

Pour ce qui est de la démonstration, on l'obtient en combinant les lois d'Avogadro, de Charles et de Boyle.

[moco]

On peut aussi dire qu'un gaz parfait est un gaz dont le volume, la pression et la température sont liés par la loi pV = nRT. La plupart des gaz ordinaires se comportent comme des gaz parfaits. Quelques chiffres illustreront mes dires. Un gaz parfait soit occuper un volume de 22.4 litres à 0°C et 1 atm. L'air occupe 22.400 litres. L'azote 22.402 litres, l'oxygène 22.393 litres. L'hydrogène 22.430 litres. Le gaz carbonique est le seul gaz qui s'écarte significativement de cette valeur, puisqu'il occupe 22.262 litres. Mais même ici, l'écart n'est pas bien grand.

[PaulHuxe]

là on tourne un peu en rond.

La définition est bien celle de tomj. La loi PV=nRT est une conséquence...

[A voir en vidéo sur Futura]

[l.chouaib]

merci tomj

[fifi_n89]

bonjour voila j'ai quelque explications qu'on a fait au cours j'espere que ça va te rapprocher l'idée et bien t'eclaircir le sujet

le gaz parfait est un modele de gaz idéal qu'on appelle parfait et dont :
**les molecules sont assimilables a des points immateriels "v=o"
**le desordre est parfait
**le volume des particules est negligeable par rapport au volume total
**seule l'energie de translation est à considerer "energie de vibration et de rotation =0"
**seuls interviennent les forces de repulsion au moment de choc entre les molecules
**on obtient l'equation d'etat des gaz parfaits on combinant les relations de pression et temperture (loi de mariotte et charle)