Acide carboxylique 1ere ST2S
Je bloque dans une question de mon exercice donc j'ai besoin de votre aide.
1/Un acide carboxylique saturé contient 53.3 % d'oxygene en masse, ce qui siginfie que sur 100 g d'acide il y a 53.3 g d'oxygene. Calculer la masse molaire de l'acide et en deduire la valeur n, le nombre d'atomes de carbonce de la molecule puis sa formule brute .
j'ai essayer de le faire mais je n'y arrive pas.merci d'avance pour votre aide
Je pense qu'avec la formule générale d'un acide carboxylique saturé, tu devrais y arriver : CnH2nO2
Les acides carboxyliques ont tous pour formule CnH2n+1COOH, ou Cn+1H2n+2O2
Si je pose p = n+1. L'acide a alors pour formule CpH2pO2
Leur masse molaire est donc : 12p + 2p + 32 = 14 p + 32.
La teneur en oxygène de cet acide est : 32/(14p + 32) = 0.533
D'où on tire :
32/0.533 = 14p + 32 = 32/0.533 = 60.0
14 p = 60 - 32 = 28
p = 2.
Ton acide est donc CH3COOH
Voici ce que j'ai fais.
La formule brute de l'acide carboxylique est C n+1 H 2n+2 O2 donc sa masse molaire est 14n+46.
La teneur en oxygene de cet acide est : 32/(14n+46) = 0.533 soit n =1.
Donc l'aicde a pour formule brute : CH3COOH / acide ethanoique
merci pour votre aide. est ce que c'est bon ce que j'ai fais?
