PV = nRT
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PV = nRT



  1. #1
    invite1e5ea523

    PV = nRT


    ------

    Bonjour,

    Je suis plongeur et je voudrais avoir des explications et formules détaillés sur la loi des gaz parfaits sur mon exemple

    Voilà j ai une bouteille de plongée gonflée d'air à 200 bar de pression et de volume 15 Litres et ce à une température de 20°C
    Je voudrais savoir quelle serait la pression à l'intérieur de ma bouteille si l'air à l'intérieur serais de 25°C (sans perte de volume)

    Merci d'avance pour votre aide
    @ bientot

    Jérémy

    -----

  2. #2
    chrisric

    Re : Pv=nrt

    bonjour,
    la formule donnée est trop développée. On a Pression fois Volume = Température fois constante.
    Votre volume est également constant, donc Pression = constante fois Température.
    Si la température augmente, la pression également.
    On a alors P1 = k * T1 et P2 = k * T2, d'où k = P1 / T1 = P2 /T2.
    On en déduit que P2 = P1 *(T2/T1) avec P1 = 200bars, T1 = 20 +273 (K) et T2 = 25+273 (K), on obtient P2 = 203 bars.
    Bonne plongée.
    un doute : l'air est-il liquide ou gazeux à cette pression ?

  3. #3
    gatsu

    Re : Pv=nrt

    Citation Envoyé par jeremy25 Voir le message
    Bonjour,

    Je suis plongeur et je voudrais avoir des explications et formules détaillés sur la loi des gaz parfaits sur mon exemple

    Voilà j ai une bouteille de plongée gonflée d'air à 200 bar de pression et de volume 15 Litres et ce à une température de 20°C
    Je voudrais savoir quelle serait la pression à l'intérieur de ma bouteille si l'air à l'intérieur serais de 25°C (sans perte de volume)

    Merci d'avance pour votre aide
    @ bientot

    Jérémy
    Salut,

    C'est une formule qui relie la pression, le nombre de moles, le volume et la température d'un gaz.
    Si tu considères que tu es dans une situation où la loi des gaz parfaits s'appliquent alors on va considéré un état 1 :
    P1=200 bar, V1=15 L , T1 =20 ° C
    Déjà tu dois mettre toutes tes grandeurs en SI c'est à dire les bars en Pascals, les Litres en mètre cube et les °C en kelvin sachant que
    température en Kelvin=temp. en °C +273
    Une fois que tu as fais ça tu as :
    P1V1=nRT1

    de la même façon tu considères un état 2 :
    P2=inconnue, V2=V1 et T2=25 °C
    tu as en vertu de la loi des gaz parfaits
    P2V2=nRT2
    soit P2=nRT2/V2
    or nR=P1V1/T1
    tu obtiens donc
    P2=P1.(T2/T1)

    si tu fais l'application numérique
    ça fait :
    P2=200.(298/293)=203 bars

    EDIT : grillé
    "Au fond..la musique si on la prend note par note c'est assez nul". Geluck

  4. #4
    mariposa

    Re : Pv=nrt

    Petit commentaire.
    .
    Ce serait plus simple de noter que la pression est proportionnelle à la Température.

    Donc P = P°.(273 + 25)/(273 + 20)

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    gatsu

    Re : Pv=nrt

    Citation Envoyé par mariposa Voir le message
    Petit commentaire.
    .
    Ce serait plus simple de noter que la pression est proportionnelle à la Température.

    Donc P = P°.(273 + 25)/(273 + 20)
    effectivement....
    "Au fond..la musique si on la prend note par note c'est assez nul". Geluck

  7. #6
    FC05

    Re : Pv=nrt

    En même temps, à 200 bars, le gaz n'est plus parfait ...
    "La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick

  8. #7
    invite1e5ea523

    Re : Pv=nrt

    Merci a tous

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