Calcul de la constante K

[petitelectron]

Calculer K⁰₂₉₈ pour la reaction:

H₂ (g) + I₂ (g) = 2 HI (g)
Données à T=298K, delta_fG⁰ en kJ.mol^-1 pour H₂=0
pour I₂=0
pour HI=1,7

A)O,25 B)4 C)1 D)2 E)0,5



J'ai répondu C)1 , j'ai eu bon??
merci d'avance
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[invitebafe9fd8]

C'est bon, (en tout cas j'ai trouvé pareil ), bien joué !

[petitelectron]

ah! merci beaucoup

[pephy]

bonjour
moi j'ai une préférence pour 0,25 (en fait j'ai trouvé 0,2535)
attention aux unités!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5e2d695b]

Attention aux données !

dans l'expression de K, delta G° doit être exprimé en joule et non en kilo joule

delta G° (HI) = 3,4 kJ.mol-1 = 3400 J.mol-1

donc K = e^{-(deltaG° / RT)} = e^{-(3400 / (8,314 x 298))} = 0,25

donc réponse a)

[petitelectron]

(ascenceur emotionel)