besoin d'aide, pour des calculs d'énergie lors de combustion

[invite4aaa7617]

Bonjour, j'ai urgement besoin d'aide pour des calculs d'énergie lors d'une combustion ( celle de l'éthanol dasn le dyoxygène en l'occurence, mon but et de savoir comment calculer l'énergie que peut produire un litre d'éthanol . j'ai déja fais des calculs (j'ajoute l'énergie de liaison molaire de l'éthanol, du dioxygène, et je soustraits celle de H2O et de CO2 (avec tous les coefficients dtoechiométriques bien sur) )Puis je la converti de kJ/mol en kJ/L masi je ne retombes jamsi sur les valur indiqués sur les sites internet ?
Pouvez vous 'aidez ?
merci d'avance
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[moco]

Les calculs que l'on fait avec les énergies de liaison ne sont que des approximations. On ne donne qque des valeurs moyennes, car les liaisons entre deux atomes (comme H et O pour dire un exemple) carient beaucoup selon l'environnement. La première liaison H-O de l'eau n'a pas la même énergie deiaison que la 2ème liaison H-O de l'eau.
Si tu obtiens une différence entre les calculs et le résultat théorique de moins de 30%, tu peux être content.

[invite8241b23e]

Est-ce qu'il peut y avoir aussi une histoire d'enthalpie d'évaportaion. Par exemple, tu as les chiffrs pour l'eau liquide ou gazeuse ?

[moco]

Les calculs basés sur des énergies de liaison donnent toujours des enthalpies concernant des substances en phase gazeuse, bien sûr.
Si tu veux passer à l'état liquide, il faut ajouter ou soustraire selon le sens considéré, l'enthalpie de vaporisation, qui vaut 2256 kJ/kg pour l'eau (= 40.6 kJ/mol), 879 kJ/kg pour l'alcool (= 40.5 kJ/mol). C'est bizarre de trouver la même valeur en unité molaire...

[A voir en vidéo sur Futura]