quantités de matieres
coucou tout le monde;
j'ai un petit soucis de chimie je ne trouve pas la formule pour trouver la bonne réponse
on donne M(Hg)=200.59g.mol-1;u(Hg)=13.6g.cm3 et NA=6.02205.10^23mol-1
1)combien d'atomes contient une mole de mercure?
2°Quelle est la masse d'une mole de mercure?
3)combien de moles contient 1,0L de mercure?
4)combien d'atomes contient 1,0L de mercure?
MERCI BCP
Salut,
Si tu ne sais pas faire la première question, c'est qu'il faut que tu relises ton cours...
Encore une victoire de Canard !
1/ Applique l'approximation d'Avogadro
2/ m = n.M
3/ et 4/ Utilise la masse volumique
Euh... c'est pas la définition de la mole plutôt qu'une approximation ?l'approximation d'Avogadro
Encore une victoire de Canard !
Je fais toujours la confusion.
Je pensais qu'on étendait le principe fondé sur le carbone à tous les autres atomes.
je bosse depuis cet après-midi mais je ne comprends pas très bien ;est ce que pour trouver le nombre d'atomes il faut appliquer cette formule:n=M(Hg)/NA?
A priori il y aurait 6,02.10^23 atomes par mole.
merci mais comment as tu trouvé ceci?je ne comprends tjs pas...
C'est la constante d'Avogadro
merci en reregardant mon cours j'ai enfin compris il etait temps!!mais merci bcp
Salut juline;
M(Hg)=200.59g.mol-1;u(Hg)=13.6g.cm-3 et NA=6.02205.10^23mol-1
1)Combien d'atomes contient une mole de mercure?
Une mole est une unité (tout comme le gramme est aussi une unité par exemple) gigantesque qui permet au chimiste de quantifier càd de "compter" les particules microscopiques ( càd les atomes ou les ions ou les molécules ou toute autre entité ) : par définition il y a ( toujours) 6.022...10^23 particules dans une mole (tout comme il y a toujours 10^3 grammes dans 1 Kg).
Donc, dans une mole de mercure ( ou de ce que tu veux d'ailleurs ) il y a 6.022...10^23 particules .
2)Quelle est la masse d'une mole (n=1) de mercure?
M(Hg)=200.59 g.mol-1 :
lire " il y a 200.59 g de mercure dans une mole"
ou plus généralement, appliquer la formule M = m/n (en g.mol-1; juste un conseil toujours valable en physique-chimie : toujours vérifier que les unités sont les mêmes des 2 côtés de l'égalité quand on a une formule, ça évite des bêtises)
Donc m = Mn = 200.59(g.mol-1) x 1(mol) = 200.59 g
3)combien de moles contient 1,0L de mercure?
u(Hg)=13.6g.cm-3 =13.6.10^3g.dm-3
1,0L = 1,0dm3 = 1,0.10^3cm3
u(Hg) = m(Hg)/V(Hg) = M(Hg)n(Hg)/V(Hg)
D'où n(Hg) = u(Hg)V(Hg)/M(Hg)
= 13.6(g.cm3)x1,0.10^3(cm3)/200.59(g.mol-1) (attention aux unités)
(ou = 13.6.10^3(g.dm-3)x1,0(dm3)/200.59(g.mol-1) )
= 67,8 mol
Rq: c'est une quantité macroscopique que l'on peut déterminer expérimentalement(dosage)
4)combien d'atomes contient 1,0L de mercure?
D'après 3), on "compte" 67,8 x 6,022.10^23 atomes de mercure (dans le litre) car il y a 6,022.10^23 atomes par mole
(tu peux faire un produit en croix :
6,022.10^23 atomes dans une mole
donc x atomes dans 67,8 moles )
et donc x = 67,8(mol)6,022.10^23 (atomes de mercure.mol-1)
=4,083.10^25 atomes de mercure dans un litre (penses tu que ce soit beaucoup? compare avec la densité d'autres éléments :
u(H2O)=1Kg.L-1 ("1 litre d'eau pèse 1 Kg" ) la réponse est plutot oui )
Rq: c'est une quantité microscopique que l'on détermine grâce à l'unité proposée par Avogadro (car on peut pas expérimentalement les comter un par un).
MERCI BCP
Ben y a pas d' quoi.
Ceci dit c'est vrai que la chimie c'est pas évident au début mais çà vaut le coup de s'accrocher un peu.
Batman évite de résoudre les exercices en totalité ...
Ca n'a pas d'intéret.
OK, je vais méditer la dessus
mais j' en suis pas convaicu
qu'en pense juline?
Je suis d'accord aussi batman... laisse en un peu pour les autres ! Etant donné mon niveau limité en sciences, je ne peux presque jamais m'integrer a des discussions trop complexes... et la tu 'otes tout espoir de repondre a celle ci
Bon tant pis... une autre fois peut etre.
+++
Coincoin et ArtAttack ont raison. Nous ne sommes pas là pour faire tout le travail et le demandeur rien. Nous sommes là pour aider ceux qui ont de la peine, certes, mais pas pour faire le travail à leur place. Surtout dans les problèmes en cascade, comme ici, où le premier est simplement une question de définition.
je vous remercie pour vos reponses mais il est vrai qu'il vaut mieux se debrouiller tt seul comme un grand car le jour de l'exam ....
MAIS MERCI QUAND MEME (mais j'avais dejà fini mon exo j'ai bossé jusqu'a 2h vendredi soir!!!)
