Equilibres acido-basique

[invited4205556]

bonjour j'ai fait un exercice, voici l'énoncé:
on se propose de calculer le pH d'une eau distillée. en contact avec l'air le CO2 se dissout dans cette eau et à l'équilibre on obtient une solution 10^-5 mol/L en acide carbonique H2CO3
1) ecrire la reaction de dissolution de CO2 dans l'eau
(moi j'ai mis : CO2+H2O=H2CO3)
2)Ecrire les equilibres acido basique de l'acide carbonique dans l'eau (pka2=6,4 et pka1= 10,2) et exprimer les constantes d'equilibres

voila je ne sait pas qu'est ce que c'est que l'equilibre acido basique et a quoi ca correspond dans ce cas là.
merci
-----

[invite19431173]

Salut !

Equilibre acido basique : AH + H₂O = A^- + H₃O⁺

[invited4205556]

pourquoi on me donne les pka??? je comprend pas

[invite19431173]

Pour te permettre d'avoir une relation mathématique...

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

bonjour
le but de l'exercice est de te faire comprendre que l'acide carbonique est un diacide
il te faut donc écrire les deux équilibres acido basique successifs et leur attribuer leur Ka

bonne continuation

[invited4205556]

est ce que c'est ça?
H2CO3 + H2O <===> HCO3-
HCO3- + H2O <===> CO32- (ion carbonate) + H3O+ ????
mais je ne voi pa ou mettre les pka ni les ka
aidez moi SVP

[invite5e2d695b]

est ce que c'est ça?
H2CO3 + H2O <===> HCO3-
HCO3- + H2O <===> CO32- (ion carbonate) + H3O+ ????
mais je ne voi pa ou mettre les pka ni les ka
aidez moi SVP

Dans la première il te manque H3O+ formé avec HCO3- sinon c'est OK

La constante d'acidité Ka est la constante d'équilibre de la dissociation d'un acide dans l'eau :
Dans ta première équation tu fais intervenir le couple acide/base H2CO3/HCO3-
Dans la seconde réaction, tu fais intervenir le couple HCO3-/CO32-
(HCO3- joue le rôle d'une base dans ta première équation et joue le rôle d'un acide dans la seconde)

la constante d'acidité Ka = ([forme basique de ton couple] x [H3O+]) / [forme acide de ton couple]

Tu dois exprimer la constante d'acidité Ka pour chaque couple
Ka2 pour la première équation
Ka1 pour la seconde

On te donne les pka mais Ka = 10^-pka