[Thermodynamique] enthalpie

[invite71b189cf]

Bonjour,
Je vous fait part de mon incompréhension pour le calcul des enthalpie dans des réactions. Pour vous montrer précisemment ce qui m'embarrasse, je vous ai fait 2 exemples :


Ce que je ne comprends pas, c'est pourquoi dans le premier exemple, l'enthalpie de formation de l'eau est égal "aux réactifs - produits" alors que dans le second avec l'ammoniac, il s'agit des "produits - réactifs".
Est-ce parce que dans les 1er exemple, on parle des enthalpie de dissociation de H₂ et 0₂ alors que dans le 2nd ex il s'agit des enthalpie de formation de liaison de N₂ et H₂?
Merci d'avance pour votre aide
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[invite42a95a86]

En fait, l'enthalpie de liaison est l'opposée de l'enthalpie de dissociation, c'est pour ça que tu a l'impression d'avoir des formules contradictoires. Fait un cycle je trouve sa plus logique

[invite71b189cf]

Merci pour ta réponse mais c'est vrai qu'en y repansant c'est normal que ce soit l'inverse vu qu'on parle pas des mêmes enthalpies !