bonjour, voilà je bloque sur cet exercice sur la concentrations des ions OH-:
la valeur du pH de quelques solutions aqueuses telles que la soude (hydroxyde de sodium Na+ + OH- entrant dans la composition de l’eau de javel),hypochlorite de sodium (Na+ + ClO-, principe actif de l’eau de javel) ; hydrogénocarbonate de sodium ( Na+ + HCO3 − ) et ammoniaque NH3.
Mesurons alors le pH de ces solutions de même concentration apportée : C = 1,0.10-2 mol.L-1 = 0,010 mol.L-1.
Les résultats obtenus sont les suivants :
----Base hydroxyde---hypochlorite---hydrogénocarbonate de---ammoniaque
------de sodium--------de sodium--------------sodium
pH----12,0---------------- 8,2----------------- 9,2-----------------0,6
Calculer, pour chaque valeur de pH :
• la concentration en ions oxonium H3O+(déjà trouver)
• la concentration des ions hydroxyde OH- correspondante( tenir compte du produit ionique de l’eau): là je bloque car je sais que la formule est : (HO-)= Ke / (H3O+), le Ke correspond à quoi ? si quelqu'un peut m'aider cela m'aiderait merci bcq
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