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Un petit exo chimie Sel de Mohr...



  1. #1
    donsalluste

    Un petit exo chimie Sel de Mohr...


    ------

    bonjour... la question mise en pièce jointe...

    1. Je ne saisis pas trop ce qu'il demande... explication SVP. Surtout... le NH4Cl... Il sert à quoi?
                     H20
    2. (NH4)2 Fe(SO4)2 + 6H20 -------> 2NH4+ + Fe2+ + 2SO42- + 6H20

    Confirmation SVP...

    3. nSelMohr = mSelMohr / MSelMohr = 14,7 / 392,13
    = 3,75x10^-2mol

    C(NH4+) = 2n(NH4+) / V = 7,5*10^-2 / 0,5 = 0,15 mol.L-1

    De la même manière :

    C(Fe2+) = 0,075 mol.L-1
    C(So42-) = 0,15 mol.L-1

    Confirmation SVP...

    4. [Fe2+] = nf(Fe2+) / V Solution = mSelMohr / V*MSelMohr

    m = [Fe2+]*V*M
    = 0,20*0,5*392,13
    = 3,92g

    Confirmation SVP...

    Merci

    -----
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  2. Publicité
  3. #2
    invite19431173

    Re : Un petit exo chimie Sel de Mohr...

    Salut !

    Bon ben la 2 et la 4 sont justes !

    1. Il faut que tu raisonnes sur les charges... Exemple : NaOH va donner en solution OH-. C'est donc que l'on aura aussi du Na+ pour l'électroneutralité.

    3. Calcule le nombre de moles apportées. Calcule le nombre de moles qu'il y avait. Fait le total. Divise par le volume pour avoir la concentration.

  4. #3
    donsalluste

    Re : Un petit exo chimie Sel de Mohr...

    1. (NH4)2 Fe(SO4)2 -> 2NH4+ + Fe2+ + 2SO42-

    c'est ce qu'il veut?

    3. J'ai pas trop compris ce que vous voulez dire...

  5. #4
    invite19431173

    Re : Un petit exo chimie Sel de Mohr...

    1. non ! Il faut un long raisonnement. NH4Cl, ça va donner quoi comme ions ?

    3. Il y avait combien de moles dans la solution ?

  6. #5
    donsalluste

    Re : Un petit exo chimie Sel de Mohr...

    1. NH4Cl - > NH4+ + Cl-

    Non?...^^;;;

    3. il y avait 3,75 x 10^-2 mol de sel et 2,5 x 10^-2 mol de FeCl3...

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    invite19431173

    Re : Un petit exo chimie Sel de Mohr...

    1. oui !

    Donc pour que (NH4)2 Fe(SO4)2 soit neutre, comme c'est SO42-, que faut-il comme charge sur le Fe ?

    3. Oui ! (enfin j'ai pas vérifié les calculs).

    Donc combien de moles au total ? Comme tu connais le volume, tu auras la concentration !

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  10. #7
    donsalluste

    Re : Un petit exo chimie Sel de Mohr...

    1. Fe2+ non? puisque les deux autres charges positives seront équilibrées avec les deux charges positives de (NH4)2.... (enfin... je crois : (SO4)2 -> -2*2...)

    3. nSel + nFecl3 = 6,25*10^-2

    Ctotal = ntotal / V = 6,25*10^-2 / 0,5 = 1,25 x 10^-1 mol.L-1??
    La concentration de tous les ions c'est la concentration de l'ensemble de la solution? ( j'avais compris la concentration de chaqu'ion...)

  11. #8
    invite19431173

    Re : Un petit exo chimie Sel de Mohr...

    1. Juste. C'est juste que pour cette question, il fallait expliquer le raisonnement.

    3. C'est juste ! Mais il te manque encore des ions pour répondre entièrement à la question.

  12. #9
    donsalluste

    Re : Un petit exo chimie Sel de Mohr...

    3. Je ne les trouve pas...

  13. #10
    invite19431173

    Re : Un petit exo chimie Sel de Mohr...

    Excuse, j'ai pas été clair. Tu as calculé pour Fe2+, maintenant il faut aussi Cl-, NH4+ et SO42-

  14. #11
    donsalluste

    Re : Un petit exo chimie Sel de Mohr...

    (NH4)2Fe(SO4)2 + FeCl3 -> Fe2+ + 2NH4+ + 2SO42- + Fe3+ + 3Cl-

    [ une question : il faut mettre les H20?? ]

    C(Fe2+) = 1,25 x 10^-1 mol.L-1 = C
    C(Fe3+) = C
    C(Cl-) = 3C
    C(NH4+) = 2C
    C(SO42-) = 2C

  15. #12
    invite19431173

    Re : Un petit exo chimie Sel de Mohr...

    Attention ! Fe2+ venait de 2 sources différentes. Donc pour NH4+ et SO42-, il faut uniquement tenir compte de ce qu'il y avait dans le solide.

    FeCl3 lui n'a pas varié au cours du temps. Quelle est donc la concentration en Fe3+ ? Puis en Cl- ?

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  17. #13
    donsalluste

    Re : Un petit exo chimie Sel de Mohr...

    Merci beaucoup

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