Un petit exo chimie Sel de Mohr...

[invitecad51f74]

bonjour... la question mise en pièce jointe...

1. Je ne saisis pas trop ce qu'il demande... explication SVP. Surtout... le NH4Cl... Il sert à quoi?
　　　　　　　　　　　　　　　　　H20
2. (NH4)2 Fe(SO4)2 + 6H20 -------> 2NH4+ + Fe2+ + 2SO42- + 6H20

Confirmation SVP...

3. nSelMohr = mSelMohr / MSelMohr = 14,7 / 392,13
= 3,75x10^-2mol

C(NH4+) = 2n(NH4+) / V = 7,5*10^-2 / 0,5 = 0,15 mol.L-1

De la même manière :

C(Fe2+) = 0,075 mol.L-1
C(So42-) = 0,15 mol.L-1

Confirmation SVP...

4. [Fe2+] = nf(Fe2+) / V Solution = mSelMohr / V*MSelMohr

m = [Fe2+]*V*M
= 0,20*0,5*392,13
= 3,92g

Confirmation SVP...

Merci
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[invite8241b23e]

Salut !

Bon ben la 2 et la 4 sont justes !

1. Il faut que tu raisonnes sur les charges... Exemple : NaOH va donner en solution OH-. C'est donc que l'on aura aussi du Na+ pour l'électroneutralité.

3. Calcule le nombre de moles apportées. Calcule le nombre de moles qu'il y avait. Fait le total. Divise par le volume pour avoir la concentration.

[invitecad51f74]

1. (NH4)2 Fe(SO4)2 -> 2NH4+ + Fe2+ + 2SO42-

c'est ce qu'il veut?

3. J'ai pas trop compris ce que vous voulez dire...

[invite8241b23e]

1. non ! Il faut un long raisonnement. NH4Cl, ça va donner quoi comme ions ?

3. Il y avait combien de moles dans la solution ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitecad51f74]

1. NH4Cl - > NH4+ + Cl-

Non?...^^;;;

3. il y avait 3,75 x 10^-2 mol de sel et 2,5 x 10^-2 mol de FeCl3...

[invite8241b23e]

1. oui !

Donc pour que (NH4)2 Fe(SO4)2 soit neutre, comme c'est SO₄^2-, que faut-il comme charge sur le Fe ?

3. Oui ! (enfin j'ai pas vérifié les calculs).

Donc combien de moles au total ? Comme tu connais le volume, tu auras la concentration !

[invitecad51f74]

1. Fe2+ non? puisque les deux autres charges positives seront équilibrées avec les deux charges positives de (NH4)2.... (enfin... je crois : (SO4)2 -> -2*2...)

3. nSel + nFecl3 = 6,25*10^-2

Ctotal = ntotal / V = 6,25*10^-2 / 0,5 = 1,25 x 10^-1 mol.L-1??
La concentration de tous les ions c'est la concentration de l'ensemble de la solution? ( j'avais compris la concentration de chaqu'ion...)

[invite8241b23e]

1. Juste. C'est juste que pour cette question, il fallait expliquer le raisonnement.

3. C'est juste ! Mais il te manque encore des ions pour répondre entièrement à la question.

[invitecad51f74]

3. Je ne les trouve pas...

[invite8241b23e]

Excuse, j'ai pas été clair. Tu as calculé pour Fe2+, maintenant il faut aussi Cl-, NH4+ et SO42-

[invitecad51f74]

(NH4)2Fe(SO4)2 + FeCl3 -> Fe2+ + 2NH4+ + 2SO42- + Fe3+ + 3Cl-

[ une question : il faut mettre les H20?? ]

C(Fe2+) = 1,25 x 10^-1 mol.L-1 = C
C(Fe3+) = C
C(Cl-) = 3C
C(NH4+) = 2C
C(SO42-) = 2C

[invite8241b23e]

Attention ! Fe2+ venait de 2 sources différentes. Donc pour NH4+ et SO42-, il faut uniquement tenir compte de ce qu'il y avait dans le solide.

FeCl3 lui n'a pas varié au cours du temps. Quelle est donc la concentration en Fe3+ ? Puis en Cl- ?

[invitecad51f74]

Merci beaucoup