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Un petit exo chimie Sel de Mohr...



  1. #1
    donsalluste

    Un petit exo chimie Sel de Mohr...

    bonjour... la question mise en pièce jointe...

    1. Je ne saisis pas trop ce qu'il demande... explication SVP. Surtout... le NH4Cl... Il sert à quoi?
                     H20
    2. (NH4)2 Fe(SO4)2 + 6H20 -------> 2NH4+ + Fe2+ + 2SO42- + 6H20

    Confirmation SVP...

    3. nSelMohr = mSelMohr / MSelMohr = 14,7 / 392,13
    = 3,75x10^-2mol

    C(NH4+) = 2n(NH4+) / V = 7,5*10^-2 / 0,5 = 0,15 mol.L-1

    De la même manière :

    C(Fe2+) = 0,075 mol.L-1
    C(So42-) = 0,15 mol.L-1

    Confirmation SVP...

    4. [Fe2+] = nf(Fe2+) / V Solution = mSelMohr / V*MSelMohr

    m = [Fe2+]*V*M
    = 0,20*0,5*392,13
    = 3,92g

    Confirmation SVP...

    Merci

    -----

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  2. Publicité
  3. #2
    benjy_star

    Re : Un petit exo chimie Sel de Mohr...

    Salut !

    Bon ben la 2 et la 4 sont justes !

    1. Il faut que tu raisonnes sur les charges... Exemple : NaOH va donner en solution OH-. C'est donc que l'on aura aussi du Na+ pour l'électroneutralité.

    3. Calcule le nombre de moles apportées. Calcule le nombre de moles qu'il y avait. Fait le total. Divise par le volume pour avoir la concentration.

  4. #3
    donsalluste

    Re : Un petit exo chimie Sel de Mohr...

    1. (NH4)2 Fe(SO4)2 -> 2NH4+ + Fe2+ + 2SO42-

    c'est ce qu'il veut?

    3. J'ai pas trop compris ce que vous voulez dire...

  5. #4
    benjy_star

    Re : Un petit exo chimie Sel de Mohr...

    1. non ! Il faut un long raisonnement. NH4Cl, ça va donner quoi comme ions ?

    3. Il y avait combien de moles dans la solution ?

  6. #5
    donsalluste

    Re : Un petit exo chimie Sel de Mohr...

    1. NH4Cl - > NH4+ + Cl-

    Non?...^^;;;

    3. il y avait 3,75 x 10^-2 mol de sel et 2,5 x 10^-2 mol de FeCl3...

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    benjy_star

    Re : Un petit exo chimie Sel de Mohr...

    1. oui !

    Donc pour que (NH4)2 Fe(SO4)2 soit neutre, comme c'est SO42-, que faut-il comme charge sur le Fe ?

    3. Oui ! (enfin j'ai pas vérifié les calculs).

    Donc combien de moles au total ? Comme tu connais le volume, tu auras la concentration !

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  10. #7
    donsalluste

    Re : Un petit exo chimie Sel de Mohr...

    1. Fe2+ non? puisque les deux autres charges positives seront équilibrées avec les deux charges positives de (NH4)2.... (enfin... je crois : (SO4)2 -> -2*2...)

    3. nSel + nFecl3 = 6,25*10^-2

    Ctotal = ntotal / V = 6,25*10^-2 / 0,5 = 1,25 x 10^-1 mol.L-1??
    La concentration de tous les ions c'est la concentration de l'ensemble de la solution? ( j'avais compris la concentration de chaqu'ion...)

  11. #8
    benjy_star

    Re : Un petit exo chimie Sel de Mohr...

    1. Juste. C'est juste que pour cette question, il fallait expliquer le raisonnement.

    3. C'est juste ! Mais il te manque encore des ions pour répondre entièrement à la question.

  12. #9
    donsalluste

    Re : Un petit exo chimie Sel de Mohr...

    3. Je ne les trouve pas...

  13. #10
    benjy_star

    Re : Un petit exo chimie Sel de Mohr...

    Excuse, j'ai pas été clair. Tu as calculé pour Fe2+, maintenant il faut aussi Cl-, NH4+ et SO42-

  14. #11
    donsalluste

    Re : Un petit exo chimie Sel de Mohr...

    (NH4)2Fe(SO4)2 + FeCl3 -> Fe2+ + 2NH4+ + 2SO42- + Fe3+ + 3Cl-

    [ une question : il faut mettre les H20?? ]

    C(Fe2+) = 1,25 x 10^-1 mol.L-1 = C
    C(Fe3+) = C
    C(Cl-) = 3C
    C(NH4+) = 2C
    C(SO42-) = 2C

  15. #12
    benjy_star

    Re : Un petit exo chimie Sel de Mohr...

    Attention ! Fe2+ venait de 2 sources différentes. Donc pour NH4+ et SO42-, il faut uniquement tenir compte de ce qu'il y avait dans le solide.

    FeCl3 lui n'a pas varié au cours du temps. Quelle est donc la concentration en Fe3+ ? Puis en Cl- ?

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  17. #13
    donsalluste

    Re : Un petit exo chimie Sel de Mohr...

    Merci beaucoup

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