Bonjour à tous,
j'ai un probleme de compréhension d'un courbe pH-métrique expérimentale d'EDTA disodique : mon EDTA disodique (1.86g ou 0.005mol environ) est dosé par de la soude 1N
Le premier saut correspond à
YH2 2- + OH- --> YH 3- + H2O pKa3 = 6.2
et le second (non quantitatif mais je le vois un peu quand meme) est :
YH 3- + OH- --> Y 4- + H2O pKa4 = 10.2
théoriquement, au premier point équivalent (environ 5 ml) je devrais avoir pH = 1/2 * (pKa3 + pKa4) = 8.2 or il n'en est rien, comment l'expliquer???
NB : je trouve bien pH = pKa3 = 6.2 au demi point d'équivalent...
Merci par avance pour votre aide !
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