Bonjour,
je sais il y a beaucoup de post dessus, mais malgré ça je n'arrive toujours pas a le faire avec les données que j'ai.
Voici la question:
Determiner la valeur de l'enthalpie standard molaire de vaporisation de l'éthanol a 25°C.
Donnees:
Teb=351,5 K
deltaH°vap(T=Teb)= 43,5 kJ.mol-1
Cp(ethanol liquide)= 2,42 jK-1g-1
Cp (ethanol gazeux)= 1,88
Mon idée était de calculer l'enthalpie en faisant :
deltaH°vap - q(ethanol liquide ),
mais ça ne marche pas.
Aidez moi, svp!
ta réaction d'évaporation de ton alcool à 25°C se décompose en 2 réaction :
1) réchauffement de l'alcool de 298,15 K (25°C) à 351,5 K (sa température d'évaporation)
2) évaporation à 351,5 K
soit deltaH° = Cp(liquide) x (351,5 - 298,15) + delta H°vap
Attention à bien exprimer Cp en J.K-1.mol-1 (dans tes données elle est exprimé pour un gramme d'éthanol et non pour une mole)
Exprimer également delta H°vap en J.mol-1
Mais c'est ce que j'ai fait au moins 40 fois!
1. chaleur necessaire au rechauffement:
q= 2,42x 46x (351,5- 298)= 5 955 J/mol ( car m= (1mol)/ (46 g/mol) )
2. deltaH°vap= 43 500 J/mol
ccl: deltaH° vap= 5955 + 43500= 49 455 J/mol soit 49,5 kJ/mol
Mais le probleme c'est que dans le corrigé fait par mon prof, le resultat est de 44,8 kj/mol. Et ya pas d'erreur. Je sais pas comment il a trouvé ça!
En fait la transformation que l'on cherche est le passage direct de l'éthanol liquide à l'éthanol gazeux pour une température de 298 K.
(On ne réchauffe pas le liquide jusqu'à température d'ébulition)
On obtient donc le cycle de Hess en pièce jointe (en bleu la transformation à calculer) :
deltaHvap(298K) = deltaHvap(351,5K) - Cp(liq) (298 - 351,5) - Cp(gaz) (351,5 - 298) = 44,8 kJ.mol-1
En fait à travers ce cycle de Hess, on utilise la relation de Kirchhoff.
