Comment fabriquer une bonne liqueur dense...
Bonjour à tous,
Je cherche à fabriquer 5L d'une solution de chlorure de zinc de densité 2,5.
Sachant que la masse molaire du chlorure de zinc est de 136.28g/mol, comment dois je procéder? Je crois qu'il faut le handbook pour résoudre ce problème mais je n'en ais pas!!
Help me please!!!
Ton désir me paraît impossible à réaliser.
Le chlorure de zinc est très soluble dans l'eau, certes. Mais sa solution la plus concentrée contient 60% ZnCl2 et 20% eau. Et sa masse volumique est de 1.740. C'est loin du 2.5 que tu cherches.
Ca dépend de ce que l'on ajoute dans les 20% qui manquent
Excusez-moi. J'ai été distrait, en écrivant ma dernière communication. J'aurais dû dire que la solution contenant 60% ZnCl2 et 40% eau a une densité de 1.74. C'est 40% eau qu'il faut lire, et non 20%.
Je peux ajouter que le ZnCl2 pur, solide, a une densité de 2.91.
En feuilletant le Handbook, j'ai encore trouvé que la solution à 69.42% de ZnCl2 a une densité de 1.9345, et que celle à 70% a une densité de 1.962. Le Handbook n'indique pas de solution plus concentrée.
Les tables allemandes disent que la solution de ZnCl2 est saturée à 20° quand elle contient 65.6 % de ZnCl2 et 34.4% eau.
Dan sce cas sauriez vous commetn préparer une solution à 2.5 quelques soit le produit de base (hors ZNCL2)? merci!
En fait il faudrai préparer une solution de zncl2 à 2.2. Est ce possible?
PS: desolé pour ma requête précédente!...
Salut, si ça peut t'aider, j'utilise au labo une liqueur dense de bromure de zinc à concentration de 500g dans 160 ml d'HCl à 33% et elle est à d=2.3 à 20°C, soit 115g pour 50ml.
Voilà.sandy34
Justement, ce matin je devais utiliser ma liqueur dense qui était passé de d=2.3 ( 115g pour 50 ml de solution ) à d=2.4.
J'ai donc fais une dilution.
2.4-2.3=0.1 de densité de différence.
Comme ma liqueur est diluée avec HCl 33% d=1.18, alors :
0.1 x 36.5 ( masse molaire d'HCl ) = 3.65 ml d'HCl à rajouter à 50 ml soit 3.65 x 1.18 = 4.31g d'HCl.
J'ai ramené le volume à une masse car j'ai plus de facilité à peser qu'à prélever et mesurer ( pas de pipette de précision ).
Voilà une solution pour ramener les densités à leur juste valeur.
Sandy34
