Réactions avec Na2CO3

[invite80225568]

Bonjour à tous

Alors dans cet exercice de chimie, on introduit 1goutte de Na2CO3 à 0,5M puis 4gouttes d'eau distillée.

Donc pour la dilution j'obtiens c=0,1M
et pour le pH=1/2( pKa+pKe+logc)=1/2(10,2+14+log0,1)=11,6


En ajoutant 10 gouttes de BaCl2, il faut à nouveau calculer le ph et justifier le résultat de la réaction.
Je pensais que la réaction est (CO3)2- + Ba2+ =BaCO3 qui précipite.
j'ai calculé le Kd = 2,22.10^-3 (avec les concentration de Ba2+et (CO3)2- ) et comme le Ks =10^-8,5 est inférieur au Kd cela justifie la précipitation de BaCl2.

Pour le pH faut-il que je réutilise la même formule en changeant juste c = 0,5/154=0,1/3=0,033M??

Merci pour votre aide
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[moco]

Non.
Le pH dépend de la concentration finale du ion CO₃^2-. Mais ceci, nous ne pouvons pas le calculer, car tu ne nous donnes pas assez d'indication. Ce qu'il faudrait savoir, c'est la quantité de BaCl₂ rajouté, ou le nombre de moles si tu préfères.
Tu vas sans doute rajouter un excès de Baryum.
Il faut calculer la quantité de baryum en excès, puis en déduire la concentration du ion carbonate en la tirant du produit de solubilité. Et une fois que tu connais la concentration de CO₃^2- restant (qui doit être très faible, dans les 10^-7 ou 10^-8 M, j'imagine), tu calcules le pH, qui ne doit pas être bien loin de 7.