Analyses de réaction

[invite80225568]

Hello,
Dans mon prochain TP, on va réaliser plusieurs réactions et il va falloir les justifier.

Tout d'abord, 1)on introduit 5gouttes de NaCl à 1M et 1goutte de AgNO3 à 0,1M.
Pour moi, la réaction donne NaCl + AgNo3 = AgCl + Na(NO3)-
avec AgCl qui précipte (chlorure d'argent), je ne vois pas quoi dire d'autre...

2) Ensuite on introduit dans un autre microtube 4gouttes de AgNO3 0,1,M et une goutte de K2CrO4 0,1M.
La réaction pourrait être : 2AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4 + 2KNO3
avec Ag2CrO4 qui précipite.
On ajoute ensuite 5gouttes de NaCl 1M. La je bloque un peu, je pensais que peut être il y aurait formation de 2AgCl et de Na2CrO4...


Puis un dernier point :
Si on introduit une pointe de Cu en poudre et 10gouttes de HCl 3M, que se passe t il?
J'ai trouvé qu'il ne se passait rien car Cu est trop électropositif pour être oxydé par H+.

Si on introduit une pointe de Cu en poudre et 10 gouttes de HNO3 à3M, que se passe -t-il?
La seule chose à laquelle j'ai pensé c'est:
8HNO3 + 3Cu donne 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O

Merci beaucoup pour votre aide
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[invite103b4423]

Salut, ce que tu vas réaliser est la méthode de mohr. Elle consiste à l'introduction d'un halogéne dans du nitrate d'argent avec formation d'un précipiter , une fois que tout à précipiter la partie introduit en excés de nitrate d'argent va précipiter avec le K2CRO4 , ce qui va te donner précipiter rouge si je me souviens bien puis tu vas donc établir que le point d'équivalence de la réaction initiale . K2CRO4 est une sorte de marqueur , un peu comme le BBT.
Pour ton 2) , il te décompose ce que je t'ai explique , en faite c'est comme si tu avais atteind l'équivalence puis le nombre de nitrate d'argent restant , va réagir avec le marqueur qu'est K2CR04.


Bon courage