Bonjour j'ai un calcul de pH à faire, et il s'avère que j'ai du mal.
Je vous donne mon énoncé et après je vous dit ce que j'ai réussi à faire.
L'acide sulfureux est un diacide dont les pKa sucessifs valent : pka(H2SO3/H2SO-)=1.80 et pKa ( H2SO3-/SO32-)=7.21
Calculer le ph d'un solution de 1L contenant :
0,2 mol d'acide sulfureux H2SO3 ; 0,1 mol 'acide bromhydrique HBr et 0,3 ml de potasse KOH
Données: KOH est est une base forte et HBr un acide fort.
Donc pour résoudre cet exercice je me suis tout d'abord demandée quels été les espèces en solutions. Ce sont donc : H2SO3, HBr , KOH
Après on pose l'équation de la réaction prépondérante donc la base la plus forte et l'acide le plus fort: donc HBr et KOH
RP: HBr+KOH=H2O+KBr
on écrit donc le quotient de réaction à l'éqilibre K=([KBr]*1)/([HBr]*[KOH])=10^pKabase-pKaacide
donc on calcule le pKa de la base: pKe=pKa+pKb
14-log(0.3*0.1)=15.52
d'ou pKa=-0.52 et pKb=15.52
Et la je trouve déja ces résultats trés bizarre car cela ma fait avoir une réaction ultra quantitative vu que K=1.10*10^17!!!!!
Donc voila si quelqun voit mes erreurs je reste toute ouie.
Merci d'avance adher01
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