Rédaction d'un protocole

[invite51312c34]

Bonjours tout le monde =)
Je suis en première S cette année, et niveau exo, notre profeseur de Chimie y va fort cette année.
J'ai de quoi assomer un éléphant ^^

En globalité je m'en sort plutôt bien, sauf pour cette question :
Rédiger un protocole expérimental!
L'objectif de ce problème est de détailler en 3 étapes la préparation d'une solution aqueuse d'acide chlorydrique.
La première étape,=: c'est sur celle là que je bloque.


Voilà la situation :
Une première solution S1 est préparée en barbotant du chlorure d'hydrogène gazeux dans 1L d'eau.
Mais combien de Volume de gaz faut il prélever initialement?
Nous savons que la concentration C1 fera :1,17E -2 mol/L
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[invite5fba087a]

1- faire une solution aqueuse saturée de HCl

2-doser cette solution acide par un dosage (acide base avec de la base)

3-faire la dilution en fonction de la concentration voulue.

PS tu ne peux pas prélever un VOLUME de GAZ, tu pèse la bouteille de gaz avant et après bullage

[invite51312c34]

Peser la bouteille avant et après usage
Merci beaucoup, c'est tout ce qu'il me fallait en fait.
Ce que j'ai fait c'est que j'ai demandé de prélever une quantité de matière.
Normalement je ne suis pas censée savoir faire plus.
Voici ma solution :
I. Préparation de la solution S1 :

Quantité de gaz utilisé initialement ?

Calcul de la quantité de matière n présente dans la solution S1 :
C = n/V
Donc :
n = V*C
n = 1.00 * 1,17 10-2
n = 1,17 10-2 mol

EB : HCl(g) + H2O -----> H+ + Cl- (aq)
Donc , pour une mole de HCl initiale, une mole d’un ion H+ et d’un ion Cl- se forme.
Réciproquement pour une mole d’ ion H+ et d’un ion Cl- formées, il y avait initialement une mole de HCl.
D’où pour 1,17 10-2 mol, il y avait au départ 1,17 10-2 mol de gaz.

a. Prélever 1,17 10-2 mol de chlorure d’hydrogène gazeux dans un ballon à fond rond muni d’un bouchon à trou . Bouché les trous pour que le gaz ne s’échappe.
b. Prélevez 1L d’eau distillée à l’aide d’une éprouvette graduée.
c. Verser l’eau distillée dans le ballon à travers le tube qui traverse le bouchon.

[invite5fba087a]

Il ne faut pas que ton récipient soit boucher, sinon ça explose par surpression,
il faut que tu fasse une sortie qui amène à une solution de soude refroidie pour nentraliser la gaz qui s'échappe

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite51312c34]

une solution de soude refroidie peut se faire avec du zing ?
C'était l'étape n°2 de mon TP. Mais dans les instruction cela ne servait qu'à calculer la concentration de notre solution 1...

[invite51312c34]

Pardon pour le double post ^^je ne le referais plus.
Je me demandais si on pouvait faire l'opération sous une hotte ? Le gaz serait transporter à travers un tube placé sous la hotte. Cela marcherait ?