Trouver une formule avec Beer-Lambert

[invite4c7071c8]

Bonsoir,
Je n'arrive pas à retrouver une formule et je voudrais savoir ce qui cloche!

On a une réaction de complexation:

Fe³⁺ + SCN^- = Fe(SCN)²⁺

A t=0:

n_Fe³⁺=a
n_SCN^-=b

A l'équilibre:

n_Fe³⁺=a-x
n_SCN^-=b-x
n_Fe(SCN)²⁺=c

Je dois maintenant retrouver la relation:

(b/A) = (Kd)/(l*E) * (1/a) + (1/(l*E))

avec A= Absorbance
Kd= constante de dissociation du complexe
l= épaisseur de la cuve utilisée
E= coefficient d'extinction

On suppose que b<<a.
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Je suis partie de la loi de Beer-Lambert:

A= l*E*C

et de Kd = [a][b]/[c] = [a]/[c]

maintenant mon problème reste à savoir ce que vaut C ? s'agit-il des concentrations initiales ([a-b]) ou finale [c] ?

Une aide serait la bienvenue. Merci d'avance.
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[HarleyApril]

bonjour
dire que b<<a permet d'écrire a-x ~ a
mais pas Kd = [a][b]/[c] = [a]/[c] où tu supprimes sauvagement b
je pense que c = x et que ce que tu mesures, c'est l'absorbance à un moment donné et non au début uniquement ...
bonne continuation

[invite5e2d695b]

Je suppose que ton composé qui absorbe est le complexe Fe(SCN)2+ donc il faut considérer sa concentration c dans la loi de beer lambert

A l'équilibre tu as :
[Fe3+] = a-c
[SCN-] = b-c

D'après la loi de beer Lambert, tu exprime c en fonction de A, E, et l.

Maintenant il faut exprimer les concentations en remplaçant c par l'expression trouvé précedemment puis exprimer le Kd

Après c'est de la bidouille et des approximations (b<<a)

Bon courage