bonjour je dois avouer que je suis pas très doué dans ce domaine mais je sais que si je mets de l'eau en contact avec de l'acide sulfurique il va se produire une réaction exothermique.
ma problématique est de savoir le delta de température que va prendre la solution en fonction de la quantité d'acide mis dans l'eau.
à savoir 8litres d'acides sulfurique dans 20l d'eau.
les solutions sont à température extérieures soit environ 8°C
sauriez vous m'aider??
merci d'avance.
Tout dépend de la concentration de l'acide de départ. Difficile à calculer sans connaître l'énergie d'hydratation de l'acide et la chaleur spécifique du mélange.
Quand on fait le mélange d'un égal volume d'acide à 96% et d'eau. le tout à 15°C, le mélange monte à 110°C. La température s'élève de 85°. Toi tu fais le mélange en prenant 2.5 fois plus d'eau que d'acide. L'élévation devrait être 2.5 fois moins important soit : 110/2.5 = 44°. Mais je ne sais pas si mon calcul est vraiment correct.
Bonjour
J'ai justement modélisé l'énergie et l'élévation de température d'un mélange d'acide sulfurique (à 96%) et d'eau (grace aux données fournies par une personne sur ce même forum).
Voici un petit tableau qui devrait t'aider; on y trouve l'élévation de température en fonction du titre final du mélange en % massique.
J'ai aussi ajouté la température d'ébullition (axe du coté droit) afin de savoir si on dépasse le point d'ébullition.
désolé pour la réponse tardive.
je vous remercie beaucoup de vos réponses et de plus elle réponde parfaitement à mon attente...
