Ordre de remplissage des sous-couches

[invited193331a]

Bonjour

Les électrons occupent les cases quantiques par ordre croissant d'énergie : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d ...

Mais il y a en général plusieurs orbitales dans le même niveau d'énergie. Par exemple un électron d'une sous-couche d peut avoir son 3ème nombre quantique égal à -1, 0 ou +1.

Y a-t-il un ordre priviligié pour remplir ces 3 orbitales ?

Deuxième question (pour le même prix ) : les électrons célibataires ont-ils le spin +1/2 ?

Pierre
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[oursgenial]

Le nombre quantique magnétique de d va de -2 à +2, raison pour laquelle il y a 5 orbitales d par couche.

[invite8cec582b]

Tu dois mettre 1e par orbitale puis lorsque les 5 sont remplies tu complètes par le nombre d'e qui te reste avec un nbre magn de spin opposé au 1er electron de l'orbitale!

[invite3c6bdfb9]

les orbitales possedant le meme nombre quantique principale ont la meme energy, donc tu remplis chaque orbitale avec un electron et ensuite tu completes avec le reste mais toujours dans le meme ordre de remplissage

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited193331a]

Merci INSATIABLE. Effectivement je me suis trompé, je voulais parler de la sous-couche p. Mais connais-tu la réponse à mes questions ?

Pierre

[invited193331a]

Tu dois mettre 1e par orbitale puis lorsque les 5 sont remplies tu complètes par le nombre d'e qui te reste avec un nbre magn de spin opposé au 1er electron de l'orbitale!

Merci pour cette réponse. Je connais la règle, je voudrais juste savoir s'il y a un ordre pour ces 5 orbitales. Par exemple si on n'a que 3 électrons à placer quelles seront les valeurs du nombre magnétique m. Ce sera -2, -1 et 0 ?

Et aussi quelles seront les valeurs des spins de ces 3 électrons célibataires ? 1/2 ou -1/2 ?

Pierre

[invited193331a]

les orbitales possedant le meme nombre quantique principale ont la meme energy, donc tu remplis chaque orbitale avec un electron et ensuite tu completes avec le reste mais toujours dans le meme ordre de remplissage

Bonjour. Il faut aussi remplir dans l'ordre adéquat des sous-couches (nombre quantique l) c'est à dire 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d ...

Pierre

[curieuxdenature]

Merci pour cette réponse. Je connais la règle, je voudrais juste savoir s'il y a un ordre pour ces 5 orbitales. Par exemple si on n'a que 3 électrons à placer quelles seront les valeurs du nombre magnétique m. Ce sera -2, -1 et 0 ?

Et aussi quelles seront les valeurs des spins de ces 3 électrons célibataires ? 1/2 ou -1/2 ?

Pierre

Bonjour

si tu as 5 cases à remplir (cas de la sous couche d) tu les remplis en priorité à partir de +2 vers -2 et une à une.
Si ça "déborde" tu reviens à la case départ pour un autre tour de manège.

Ex: si tu dois placer 8e^- tu auras la suite:
+2 +1 0 -1 -2
HB HB HB H H

(H = spin Haut +1/2, B = spin Bas -1/2)
le spin sera de 2*+1/2 soit +1
c'est la règle de Hund, on remplit d'abord avec les spins paralléles.

[invited193331a]

Bonjour
si tu as 5 cases à remplir ...

Merci beaucoup curieuxdenature pour cette réponse.

Pierre