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Réacteur Chimique [exercice]



  1. #1
    mau13

    Réacteur Chimique [exercice]


    ------

    Bonsoir.
    J’ai du mal à démarrer avec ce petit exercice.

    On veut obtenir à température et pression normales 1m3 de gaz de synthèse de composition suivante 16% de CO2, 44% de CO et 40% d’H2.

    Les réactions mises en jeu sont les suivantes :
    2C+O2--2CO
    2CO+O2--2CO2
    C+H2O--CO+H2

    Calculer la masse de carbone, le volume d’oxygène ainsi que la masse d’eau nécessaire pour obtenir ce gaz.
    Malheureusement je bloque la déçu.

    Je voudrais aussi savoir comment appelle t-on un réacteur ou la P et la T sont constantes.

    Merci bien.

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    oursgenial

    Re : Réacteur Chimique [exercice]

    Comme de coutume, on ne fait pas l'exercice à ta place.
    Pose-toi quelques questions : 1 m3 gaz = ? moles de gaz, cela fait combien de moles de CO CO2 H2. Puis reviens à tes trois équations : tu auras déjà une petite idée.

  4. #3
    mau13

    Re : Réacteur Chimique [exercice]

    Citation Envoyé par oursgenial Voir le message
    Comme de coutume, on ne fait pas l'exercice à ta place.
    Pose-toi quelques questions : 1 m3 gaz = ? moles de gaz, cela fait combien de moles de CO CO2 H2. Puis reviens à tes trois équations : tu auras déjà une petite idée.
    Mais les réactions sont totales ?

  5. #4
    oursgenial

    Re : Réacteur Chimique [exercice]

    En principe, non, mais comme tu ne donnes aucune autre indication, je les ai supposées comme telles.

  6. #5
    mau13

    Re : Réacteur Chimique [exercice]

    Citation Envoyé par oursgenial Voir le message
    mais comme tu ne donnes aucune autre indication, je les ai supposées comme telles.
    Si c’est le cas pas d’inconvénient concernant la solution.

    Donc la résolution de l’exercice est inenvisageable dans le cas d’une réaction non complète.

  7. A voir en vidéo sur Futura

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