Réacteur Chimique [exercice]

[mau13]

Bonsoir.
J’ai du mal à démarrer avec ce petit exercice.

On veut obtenir à température et pression normales 1m³ de gaz de synthèse de composition suivante 16% de CO₂, 44% de CO et 40% d’H₂.

Les réactions mises en jeu sont les suivantes :
2C+O₂--2CO
2CO+O₂--2CO₂
C+H₂O--CO+H₂

Calculer la masse de carbone, le volume d’oxygène ainsi que la masse d’eau nécessaire pour obtenir ce gaz.
Malheureusement je bloque la déçu.

Je voudrais aussi savoir comment appelle t-on un réacteur ou la P et la T sont constantes.

Merci bien.
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[oursgenial]

Comme de coutume, on ne fait pas l'exercice à ta place.
Pose-toi quelques questions : 1 m³ gaz = ? moles de gaz, cela fait combien de moles de CO CO₂ H₂. Puis reviens à tes trois équations : tu auras déjà une petite idée.

[mau13]

Comme de coutume, on ne fait pas l'exercice à ta place.
Pose-toi quelques questions : 1 m³ gaz = ? moles de gaz, cela fait combien de moles de CO CO₂ H₂. Puis reviens à tes trois équations : tu auras déjà une petite idée.

Mais les réactions sont totales ?

[oursgenial]

En principe, non, mais comme tu ne donnes aucune autre indication, je les ai supposées comme telles.

[A voir en vidéo sur Futura]

[mau13]

mais comme tu ne donnes aucune autre indication, je les ai supposées comme telles.

Si c’est le cas pas d’inconvénient concernant la solution.

Donc la résolution de l’exercice est inenvisageable dans le cas d’une réaction non complète.