Nouvelle et perdue!!

[inviteed0f9511]

salut à tous!J'suis nouvelle, on m'a dit que je pourrais trouver l'aide dont j'ai besoin ici, j'espère que vous pourrez m'aider!
voilà, j'ai un DM de chimie à faire pour la rentrée, sauf que je n'y arrive pas du tout=>>

Chauffé a 300°C, l'azométhane gazeux H3C-N=N-CH3 se décompose lentement en idazote et éthane tous deux gazeux.Le déroulement de cette réaction a été étudiée en introduisant dans un récipient de volume V constant, préalablement vidé, une quantité a d'azométhane, et en mesurant, à température constante, la pression totale P(t) à l'intérieur de l'enceinte en fonction du temps:

t(min) 0 10 20 33 46 65
P(t) en kPa 57.3 65.3 73.2 81.3 87.4 94.2

Donnée:R=8.314J.K-1.mol-1

1-Equation de la réaction de la décomposition
Tableau d'avancement
2-Exprimer la quantité totale de matière gazeuse ng à un instan t en fonction de a et de l'avancement x(t).
3-En appliquant l'équation du gaz parfait initial [t=0, P=P(0)] et à l'instant t[P=P(t)], retrouver l'expression suivante de X(t) en fonction des caractéristiques du dispositif expérimental, du volume V, de la température T et des pressions P(t) et de P(0).
x(t)=[p(t)-P(0)]V
RT
4-Sachant que V=400mL et que teta=300°C, exprimer numériquement x(t) en fonction de P(t).
5-Déterminer, en utilisant éventuellement un tableur, les valeurs de x(t), puis tracer la courbe correspondante. En déduire la composition du mélange réactionnel pour t=40min.

Voilà, j'suis complétement perdue!!
Merci d'avance pour votre aide!!!
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[moco]

L'équation est :
CH₃-N=N-CH₃ --> N₂ + C₂H₆
la seule chose qui importe pour la suite est le fait que 1 mole de gaz initial se transforme en 2 moles de gaz à la fin. Le nombre de moles doit doubler quand la réaction est finie. Donc la pression finale doit être le double de celle au début.
Toi tu pars de 57.3 kPa.
A la fin, en t = ∞, la pression sera de 114.6 kPa. On voit déjà que tu 'y arriveras pas, puisque ta dernière mesure est de 94.2 kPa.
Imaginons qu'au début il y ait a moles de diazométhane
Au bout d'un certain temps, x moles de diazométhane s'est décomposé, il en reste a - x. Mais il sest formé 2x mole de gaz nouveau. Le nombre total de moles de gaz est égale au nombre de moles de diazométhane (a - x) plus le nombre de moles des gaz produits (2x). Cela donne (a - x) + 2x = a + x.
Continue. Je t'aiderais si tu n'y arrives pas. Je ne veux pas tout faire moi même.

[inviteed0f9511]

merci pour l'équation!
Pour ce qui est du tableau, ce n'est pas moi qui l'a fait, c'est donné dans le texte.
Je vais essayer de continuer avec ce que tu m'as donné mais je pense pas aller bien loin...

[inviteed0f9511]

J'suis déséspérée, j'y arrive vraiment pas... Suis-je nulle à ce point?

[A voir en vidéo sur Futura]