Problème avec le Pka pour calculer le pH d'une solution

[invitec94f9f00]

Bonjour à tous je suis en train de me prendre la tête sur un devoir de chimie alors j'aimerai vous posez une question qui je pense pourrait me débloquer. ^^

Dans l'exo on souhaite calculer le pH d'1L de solution contenant
-> 0,2 moles de H2SO3
->0,1 moles de HBr
->0,3 moles de KOH
sachant que HBr est un acide fort et que KOH est une base forte.

J'ai donc commencé par faire une échelle d'acidité pour voir quelles sont les espèces présentes avec acides et bases conjugués et là premier problème...Quelle est l'acide conjugué de KOH ? J'ai mis H2O car en solution KOH= K(+) + HO(-) et l'acide conjugué de HO(-) est H2O mais je ne suis pas sûre de mon coup.
Est-ce que quelqu'un pourrait me dire si c'est ça ?

Ensuite il faudrait normalement trouver la RPQ de plus grand K mais je ne vois absolument pas comment trouver ce K car d'habitude il est donné :s

Est-ce quelqu'un pourrait m'aider ?

Merci d'avance.
-----

[pephy]

Quel est l'acide conjugué de KOH ? J'ai mis H2O car en solution KOH= K(+) + HO(-) et l'acide conjugué de HO(-) est H2O

bonjour
l'acide conjugué de KOH c'est l'ion potassium aqueux; la potasse étant une base forte elle est totalement ionisée.
Pour le reste: HBr acide fort et H2SO3 diacide faible

[invitec94f9f00]

Merci pour la réponse, je met donc K(+) comme acide conjugué de KOH.

Est-ce que quelqu'un saurait comment je sais quelle réaction prépondérante je dois choisir ?

Merci