Bonjour a tous...
J'ai lu plusieurs discussion à propos de la complexation du Fe, mais j'essai de trouver une réponse beaucoup plus basique !!!
Tout simplement: pourquoi devons-nous complexer le Fe lorsque nous cherchons l'absorbance?
Tant qu'à être dans ce forum ... je cherche aussi qu'elle est la condition la plus importante lorsque nous utilisons la loi de Beer-Lambert pour qu'elle s'applique?
Merci de bien vouloir m'aider
Quelqu'un pourrait m'aider dit ???
Bonjour,
Je suppose qu'il est question ici de la cinétique de complexation du fer. En fait, il n'est pas question de 'devoir' complexer le fer pour lire l'absorbance, mais bien que, dans la solution lue, seul le complexe absorbe. Si rien ne se complexe, l'absorbance est nulle. C'est par ce phénomène qu'on peut connaitre le ratio de fer complexé en solution.
Quant à la loi de Beer-Lambert, elle ne s'applique que dans une échelle de concentration, de sorte que l'absorbance soit effectivement proportionnelle. Si la concentration est trop élevée, l'absorbance sature, et les calculs qu'on pourrait en tirer risqueraient d'être faux. C'est pour ça qu'on lit généralement des solutions diluées d'un facteur connu. A noter que, pour que la loi soit valide, il faut aussi que la lumière utilisée soit monochromatique.
WOW, merci !!
Ça m'aide beaucoup pour terminer mon rapport de laboratoire ...
merci encore une fois
