Bonjour
Je souhaiterai savoir les methode possible pour pressipité les ion Fe3+ en milieu acide tous en restant a un ph trés bas.
Deplus serai t'il possible de savoir comment complexé ces même ion dans une solution acide toujours en restant en milieu acide.
Bonjour
tres peu de composé sont moins soluble que l'hydroxyde.
FePO4 est peu soluble en milieu acide acétique.
Complexes stables ferricyanure ferrinitrosocyanure nitroprussiate.
A tout hasard
le cupferron et l'oxime donnent des composés extractibles par le chloroforme ou le tretachlorure.
Fe(SCN) est soluble dans de nombreux solvants organiques en rouge.
Le chlorure en milieu tres chlorhydrique est extrait par les ethers, cetones,...HFeCl4 et FeCl3
voir
G Charlot
Les réactions chimiques en solutions
L'analyse qualitative minérale
Masson
édition 1969 page 236 à 243 (il en existe de plus récente)
il y a les les produits de solubilité et les constantes des complexs
merci de ta reponce mais je posséde une solution contenent du nickel et du fer (III) en milieus fortement acide, es que le fait de rajouté du tiocyanate de sodium (ou d'autre) permetra a conplexé mon fer. De plus pour la presipitation de l'hydroxyde de fer est t'il possible que le simple fait de rajouté des ion OH- face présipité mon fer ou fo t'il que je passe en milieu basique.
--bonjour
il faudrait savoir ce que tu veux faire.
l'hydroxyde de fer précipité à partir de pH 2 mais peut rester colloïdal jusque vers les milieux neutres.
Ni(OH)2 précipite vers pH7
Essaye de faire un effort en orthographe ce serait sympathique pour ceux qui te lisent.
