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TP : Pourquoi dans la burette plutot que dans le becher ?



  1. #1
    roune

    TP : Pourquoi dans la burette plutot que dans le becher ?


    ------

    Bonjour !

    Quelle importance cela a de mettre préférentiellement l'une ou l'autre des solutions dans la burette ? Cela a-t-il son importance pour toutes les réactions de dosage ?
    J'ai un cas particulier à savoir le dosage du sel de Mohr qui contient du fer (becher) par le permanganate (burette) à pH acide.
    Pour repondre à cette question on nous recommande de consulter le diagramme de Frost deu manganèse en travaillaant sur les points correspondants à MnO2, MnO4- et Mn2+ et de comparer avec les espèces dans le bécher avant le point equivalent.

    Mon analyse : les 3 espèces citées sont les plus stables du diagramme, on remarque que Mn2+ la plus stable des 3.
    ESpece avt equi quand MnO4- dans la burette : Fe2+, Fe3+ et Mn2+
    Sinon : Mn04-, Mn2+, Fe2+
    Donc comme MnO4- n'est pas très stable à pH acide j'en conclus qu'il est préférable de choisir la 1ere solution qd Mn04- se trouve dans la burette, mais à part ça...

    Merci d'avance !

    A bientot

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  3. #2
    roune

    Re : TP : Pourquoi dans la burette plutot que dans le becher ?


  4. #3
    igniz

    Re : TP : Pourquoi dans la burette plutot que dans le becher ?

    si tu mets le permanganate dans le bécher, tu auras un excès de permanganate avant l'équivalence, et sans doute du MnO2 qui va précipiter, ce qui est génant car la remise en réaction est plus lente.
    Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.

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