bonjour à tous,
j'ai besoin d'aide pour cette excercice je croi avoir fait des fautes :
L'eau de javel est fabriquée en solution aqueuse par action du dichlore gazeux sur de l'hydroxyde de sodium en solution.Le degré chlorométrique (°Chl) d'une eau de javel est égal au volume (en L) de dihlore gazeux utilisé pour obtenir 1L de cette eau de javel dans les conditions où le volume molaire est Vm=22,4 L.mol-1
Sur l'étiquette d'une bouteille on lit:"1L à 12°Chl".
L'équation de la réaction entre l'hydroxyde de sodium et le dichlore peut s'écrire :
2Na+(aq)+2HO-(aq)+Cl2 donne 2Na+(aq)+ClO-(aq)+Cl-+H2O
1)
a)pour préparer 1,0L d'eau de il a fallu faire agir 12,0L de solution d'hydroxyde de sodium.quelle est la quantité de matiere ncl2 mis en jeu?
b)quelle est la quantité necessaire d'hydroxde de sodium minimale pour cette preparation ?
2)
les quantités initiales d'une préparation sont les suivantes:
_ 12,0 L dedichlore gazeux
_ 1,0 L de solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire 1,0 mol.L-1
a) etablir un tableau d'evolution de la transformation ;determiner la nature du reactif limitant ,lavancement maximale Xmax et la composition de l'etat final
b)quel est le degré chloridrique de l'eau de javal preparer?
moi je trouve
1)
a)ncl2 = 0,54mol
b)nNaoh =1.1mol
2)h20 est en excés ou doit je en prendre compte ?
j'ai simplifier l'equation mais H20 reste le probleme
a)je trouve que le reactif limitant est HO-
Xmax=0.5mol car n ho- -2xmax =0 donc x max=nHO/2
b) je suis bloquer je c V=n fois Vm mais ici je c pa si n est egale a 0.5ou 1mol
je trouve que V=0.5 fois 22.4=11.2L et 11.2 fois 12 =134.4 °CHL
mais aussi que V=1fois 22.4 =22.4L ET 22.4 FOIS 12 =268.8 ° CHL
LAQUELLE EST JUSTE ?
pouvez vous me repondre a mes question et me dire si je me suis tromper merci beaucoup
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