étiquetage d'un produit d'entretien

[invite958c4164]

bonjour à tous ,
j'aimerais avoir une petite aide pour un tableau d'avancement, voici l'énoncé :
L'eau de javel est fabriquée en solution aqueuse par action du dichlore gazeux sur de l'hydroxyde de sodium en solution.Le degré chlorométrique (°Chl) d'une eau de javel est égal au volume (en L) de dihlore gazeux utilisé pour obtenir 1L de cette eau de javel dans les conditions où le volume molaire est Vm=22,4 L.mol^-1
Sur l'étiquette d'une bouteille on lit:"1L à 12°Chl".
L'équation de la réaction entre l'hydroxyde de sodium et le dichlore peut s'écrire :
2Na+(aq)+2HO^-(aq)+Cl₂ donne 2Na+(aq)+ClO^-(aq)+Cl^-+H₂O

les quantités initiales d'une préparation sont les suivantes:
_ 12,0 L dedichlore gazeux
_ 1,0 L de solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire 1,0 mol.L^-1

Etablir le tableau d'évolution de la transformation.


alors j'ai calculé la quantité de matière de Cl₂ qui est égale à 0,53 mol et j'ai calculé la quantité de matière d'hydroxyde de sodium qui est de 0,04 mol et c'est là que je suis bloqué pouvez vous m'aider s'il vous plait !!!!!!!
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[invitec14ae906]

Tu t'es trompé dans le calcul tu nombre de mole de NaOH.
un litre d'une solution à 1 mol/L ça fait combien de moles ?

[invite958c4164]

Merçi laugen pour cette faute de ma part mais je ne sais toujours pas comment faire ce tableau d'évolution

[invitec14ae906]

ok, alors à l'instant initial de ta réaction tu as 0,53 mol de Cl₂ et 1 mol de OH^- et bien sûr pas du tout de produits.
A un degré d'avancement x tu auras :
0.53-x mol de Cl₂
1-2x mol de OH^-
x mol de ClO^- etc...

L'un des deux réactifs va s'épuiser en premier, tu calcules alors les quantités restantes de réactifs et celles de produits qui se sont formées. Tu rassembles tout dans un tableau et c'est gagné.
Et voilà

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite958c4164]

merci beaucoup laugen je comprend mieux mon exercice

[invite958c4164]

excuse-moi pour la confusion, et encore merci pour ton aide

[invitec14ae906]

pas de souci