pHmétrie de l'aspirine

[invitee0ad41de]

Salut à Toutes et à Tous

J'ai un dm de chimie dont la 2nde partie me pose problème. On y étudie la transformation de l'acide acétylsalicylique (noté AH) par mesure de pH.

Données: pKa à 25°
_ AH/A- = 3,5 _ H2O/HO- = 14
_ M(AH) = 180g/mol
_C(solution S)= 5.55*10(-3) mol/L

Question 1: A 25°, la mesure du pH de la solution S à l'équilibre donne 2,9. * Déterminer à l'équilibre le concentration d'H3O+ dans la solution S préparée.

Question 2: L'AH réagit avec l'eau; Ecrire l'équation de la réaction ( AH + H2O = A- + H3O+ )

Question 3: Déterminer l'avancement Xf à l'aide du tableau descriptif du système ainsi que l'avancement Xmax .

Pour la question 1, je pense qu'il faudra me servir de la formule d'un acide faible puisqu'il y a un équilibre : pH = 1/2 (pKa - log C ) et ensuite isoler C mais je n'en suis pas sûre...

Sinon je ne cherche pas des réponses toutes cuites mais jutes des indices, ou une aide qui me permettra d'avances toute seule Merci d'avance de votre aide.
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[invite5e2d695b]

Question 1: A 25°, la mesure du pH de la solution S à l'équilibre donne 2,9. * Déterminer à l'équilibre le concentration d'H3O+ dans la solution S préparée.

Quelle relation relie le pH à [H3O+], en d'autres termes, quelle est la définition du pH ?
Si tu sais répondre à cette question alors tu as trouvé la réponse !

Question 3: Déterminer l'avancement Xf à l'aide du tableau descriptif du système ainsi que l'avancement Xmax .

Il faut faire un tableau d'avancement en exprimant les quantités de matières à l'équilibre en fonction de C(solution S) et Xmax.
(exemple : ce qu'il te reste de ta forme acide à l'équilibre est ce que tu avait mis en solution moins ce qui a réagit).

Maintenant que tu as exprimé les concentrations de AH, A- et H3O+ en fonction de C et Xmax, remplace ces concentrations dans l'expression et Ka et tu n'as plus qu'à résoudre l'équation pour obtenir Xmax

[invitee0ad41de]

Et bien pour la question 1, je sais que pH= -log[H3O+]
donc 2,9 = -log [H3O+]. C'est justement [H3O+] que l'on cherche. Dois-je poser une équation pour trouver [H3O+], ou alors ce n'est pas le bon raisonnement

Je suis sûre que c'est simple et pourtant ...

Encore merci pour l'aide apportée

[invite5e2d695b]

Et bien pour la question 1, je sais que pH= -log[H3O+]
donc 2,9 = -log [H3O+]. C'est justement [H3O+] que l'on cherche. Dois-je poser une équation pour trouver [H3O+], ou alors ce n'est pas le bon raisonnement

C'est le bon raisonnement :
Si pH = - log [H3O+] alors [H3O+] = 10^-pH et le tour est joué !!!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee0ad41de]

C'est le bon raisonnement :
Si pH = - log [H3O+] alors [H3O+] = 10^-pH et le tour est joué !!!

Ouais en creusant j'avais trouver la solution Merci quand mêêêême