bonjour j'ai un petit problème au niveau de la question 3 de cette exercice voila mon exercice: dans la pile de type leclanché , appelé aussi pile saline a lieu la récation d'équation chimique non ajustée suivante :
MnO2 + H+ + Zn >>>Mn2O3H2O + Zn+
1) nous disposons de 20g de diosxyde de manganèse quelle masse de zinc faut-il pour obtnir un mélange stoechiométrique
2) nous disposons également d'une solution commerciale d'acide chlorhydrique à 30% sa densité par rapport a l'eau est de 1.15
a)Déterminer la masse volumique de la solution commerciale
b) quelle masse possède alors 1 litre de ce liquide
c) quelle masse d'acide chlorhydrique contient en fait 1 litre de ce liquide
d) en déduire la concentration molaire de cette solution commerciale
3) lors d'une séance de tp un élève fabrique une pile contenant
des ions hydronium à une concentration de 3 mol .L
17 g de dioxyde de manganèse
22g de zinc
en assimilant cette pile à un récipient rempli d'une solution de 3.5.10-6 m3 de volume
a) quel volume de solution commerciale doit-on utiliser pour remplir la pile d'acide chlorhydrique ?
b) ce mélange a t-il été préparé dans les proportions stoechiométriques ?
c ) déternimer la concentration dinale en ion zinc
réponse que j'ai faite
1 n=20/86.9
n= 2.3.10-1 mol pour le dioxyde de manganèse
m de zinc = 2.3.10-1*65.4
m = 15 g
2)a)P=d*Po
P= 1150g.L-1
b)1 litre possède 1150g
c) 1150*30/100 = 345g.L
d) n=m/M
n= 345/3+16+35.5
n=6.33 mol comme on travaille dans 1 L quantité de matière = concentration donc 6.33mol.L
3) a c'est la que je suis coincer je ne trouve pas après pour le b on calcul les quantité de matière dans la pile et pour le c on fait avec un tableau d'avancement je n'est besoin d'aide que pour la question 3 a ) merci de votre aide
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