Concentration

[invite7d96bb55]

Bonjours j'ai un soucis avec cet exercice, j'aimerais simplement que l'on m'explique la démarche a suivre

un exces d'iodure de potassium est ajouté a 50ML d'une solution chlorhydrique de bichromate de potassium. L'iode libéré est dosé par 48,8MLde thiosulfate de sodium 0,100N
Quelle est la concentration en g/L de la solution de bichromate de potassium
(données: S₂0₃^2-/ S₄O₆^2- ; CrO₇^2-/Cr³⁺; I₂/I^-)

merci
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[invite7d436771]

Bonsoir,

Comme tu peux t'en douter à la vue des espèces présentes, tu as affaire à un problème d'oxydoréduction. La démarche est toujours la même pour trouver les équations de réaction : on écrit la demi-équation associée à chaque couple redox, puis on les combine pour éliminer les électrons. L'explication de la méthode pour faire ceci à été donnée à de nombreuses reprises sur ce forum, et est détaillée dans la foire aux questions (FAQ) que je t'invite à consulter.
Une fois les équations obtenus, il s'agit de faire un tableau d'avancement, d'exploiter le fait que l'iodure est en excès, puis de s'interroger sur le dosage de l'iode effectué en deuxième partie.

Cordialement,

Nox

[invite7d96bb55]

pour cette exo je trouve:

a l'équivalence j'ai (NV)_I2=2*(NV)_Cr2O7^2-

je dresse le second tableau d'avancement je trouve que 2*(NV)_I2=(NV)_S203^2-

ensuite je remarque que : (NV)_I2=(NV)_S2O3^2-

avec ceci je peux calculer ce qui m'est demandé j'ai mla bonne démarche ou pas ?

[invite7d436771]

Bonsoir,

Il serait cool que de manière générale vous compreniez que je ne m'amuse pas à faire tous les exercices que vous soumettez sur un petit bout de papier que je garde sur mon bureau jusqu'à ce que vous trouviez, donc qu'il peut être sympa d'au moins écrire la réaction en jeu (en plus il y a des boutons pour faire les exposants et les indices dans le mode avancé) pour qu'on puisse voir ce qui va ou pas. Et en plus de détailler ton raisonnement pourrait être utile puisque tu arrives en disant "je ne sais pas faire mon exo" et que tu nbous sors un truc comme ça 2 jours après ...
D'où vient ta relation "à l'équivalence" ? As-tu écris les demi-équations redox comme je te l'ai conseillé ? Car tu as visiblement un problème de coefficient stoechiométrique ...

Cordialement,

Nox

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7d96bb55]

I₂+2é=2I^-
2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2é
et CrO₇^2- + 14H⁺+9é=Cr³⁺+7H₂0

voila les demis equations

a l'équivalence j'ai: (CV)I₂= (CV)CrO₇^2- (1)

la quantité de I₂ produit pour la réaction 1 et celle dosée par le thiosulfate donc

(CV)I₂=(CV)S₂O₃^2-

je peux donc voir que (CV)CrO₇^2-=(CV)S₂O₃^2-

voila l'éauation de l'équivalence c'est bon ou pas ?

[invite7d436771]

Bonsoir,

En fait j'ai trouvé l'erreur :

et CrO₇^2- + 14H⁺+9é=Cr³⁺+7H₂0

Ce n'est pas une erreur de raisonnement mais d'énoncé ou de copiage : l'oxydant chromé habituel c'est et non . Désolé de ne pas l'avoir vu plus tôt ...

Cordialement,

Nox