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Probleme chimie



  1. #1
    cajula

    Unhappy Probleme chimie


    ------

    bonjour bonjour, j'ai un exercice de chimie à faire et je bug vraiement

    ennoncé: on veut préparer un litre d'acide chlorhydrique de concentration molaire apporté e n soluté c(HCl)=0.02 mol/L
    Pierre propose le protocole suivante:
    -dissoudre 420 mL de gaz chlorure d'hydrogène (HCl) dans un litre d'eau
    Paul propose le protocole suivante:
    -prelever 1.7mL d'une solution commerciale d'acide chlorhydrique sur laquelle on peut lire: densité=1,19 et pourcentage massique en acide 36%
    -diluer ce volume dans une fiole jaugée de 1L

    Qui a raison? pour cela 3 étapes:
    1) calculer la quantité d'acide voulue dans la préparation
    2) utiliser le volume molaire Vm=24L/mol pour discuter la proposition de Pierre
    3) expliquer et discuter la proposition de Paul.

    Ca peut, peut-etre, vous sembler simple mais je bloque alors si vous avez une petite idée ou une indication qui pourrait m'aider je suis preneuse! Merci beaucoup d'avance.

    -----

  2. #2
    dookie

    Re : probleme chimie

    1) Comment on calcule la quantité de matière n connaissant la concentration de la solution et son volume ???
    n = C x V

    2) On te dit qu'1 mole d'acide chlorhydrique fait 24 litres : Il faut donc calculer combien de mole sont comprises dans les 420 ml de gaz (un petit produit en croix )
    A comparer avec la réponse 1) pour savoir si la méthode de Pierre est bonne

    3) dans le protocole de Paul, il utilise une solution à 36% en masse de densité 1,19 : cela signifie qu'un litre de solution pèse 1190 g et dont la masse en acide est de 36%. A partir de là tu en déduit la concentration molaire.
    Il reste plus qu'à calculer la quantité contenu dans les 1,7 mL prélevé, à comparer avec la réponse 1)


  3. #3
    moco

    Re : probleme chimie

    Il faut raisonner au niveau des moles.
    Toi, tu cherches à avoir une solution qui contienne 0.02 mole.
    Pierre dissout 0.420 L de gaz, donc un nombre de moles que tu tires de la formule : n = PV/RT. Mais pour cela il faut connaître la température et la pression. Si tu ne les connais pas, on suppose qu'une mole occupe un volume de 22.4 litre, donc que 0.42 L contient 0.42/22.4 = 0.0187 mole de HCl. Ce n'est pas assez !
    Paul prend 1.7 mL donc 1.7·1.19 g, donc 1,7·1.19·0.36 g HCl, donc tu peux aussi calculer le nombre de moles. Vas-y et détermine si le résultt est plus grand ou plus petit que 0.02 mole !

  4. #4
    cajula

    Re : Probleme chimie

    a oui ok je vois!!! Merci beaucoup!!

  5. A voir en vidéo sur Futura

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