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Problème Chimie



  1. #1
    PoX

    Problème Chimie

    Bonjour voilà j'ai un léger problème en chimie et je reste bloqué pouvez vous m'aidez ?

    Voilà l'énoncé :

    Le méthane CH4(g) et le propane C3H8(g) sont deux alcanes gazeux utilisés comme combustibles domestiques. Le méthane est le gaz "naturel" distribué aux particuliers par la société Gaz de France et le propane est utilisé en bouteille. Leur combustion ( dans le dioxygène de l'air ) produit du dioxyde de carbone et de l'eau.

    Voila la question auquel je bloque.

    2. Sachant qu'une bouteille de propane contient 15,0 kg de gaz liquéfié, calculer les masses d'eau et de dioxyde de carbone formées lorsqu'on brûle tout le gaz contenu dans la bouteille.

    Pour vous facilitez la tache voici l'équation équilibré et le nombre de mol de propane que la bouteille contient ( jusque ici par de problème)

    C3H8 + 502 ----> 3 CO2 + 4H20

    Nb de mol : 340.9

    Merci d'avance !

    -----


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  3. #2
    Bruno

    Re : Problème Chimie

    Bonjour,

    Si vous avez 1 mole de réactif qui va former 3 moles de produit, pour x moles de réactif vous aurez 3.x moles de produit obtenu.

    A partir de là, vous pouvez calculer la masse du produit vonnaissant sa masse molaire

    Cordialement,
    Bruno
    « Il faut dire la vérité, mais on peut l'arranger. » -- Emily Dickinson

  4. #3
    PoX

    Re : Problème Chimie

    Tout simplement comme cela ? Eh bien je m'y attendais pas, sur ma copie j'avais calculer la masse molaire des molécules d'eau et de dioxyde de carbone pour ensuite calculer la masse, merci beaucoup pour votre réponse rapide

  5. #4
    Bruno

    Re : Problème Chimie


    Ya pas de quoi mais pourriez-vous communiquer vos réponses afin de les vérifier ?

    Cordialement,
    Bruno
    « Il faut dire la vérité, mais on peut l'arranger. » -- Emily Dickinson

  6. #5
    PoX

    Re : Problème Chimie

    En faite je crois qu'il y a un problème, pour le CO2 je fait 340.9 x 3, ce qui donne 1022.7 mol de C02

    puis n = m/M ce qui me donne n x M = m
    soit 1022.7 x 384 ( masse molaire de la molécule de CO2 ), et cela me donne 392716.8 g soit environs 400 kg de CO2, pour 15 kg de gaz je trouve ça un peu gros non ? à mon avis j'ai fait une erreur quelques part.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Bruno

    Re : Problème Chimie

    Re,

    La masse molaire du CO2 est 44 grammes et non 384 Ce qui nous donne donc 44 998,8g soit environ 45kg de CO2.

    Et pour l'eau ce sera environ 25kg avec MM=18 n'est-ce pas ?
    « Il faut dire la vérité, mais on peut l'arranger. » -- Emily Dickinson

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  10. #7
    PoX

    Re : Problème Chimie

    Merci beaucoup, mais une chose m'intrigue, pourquoi est-ce qu'on néglige l'O2 ? ( C3H8 + !502! ----> 3CO2 + 4H20)

  11. #8
    Bruno

    Re : Problème Chimie

    Ben parce que c'est pas demandé alors on n'en tient pas compte, c'est une simple règle de trois. On se fiche de la quantité d'O2 ça n'influence en rien nos calculs
    « Il faut dire la vérité, mais on peut l'arranger. » -- Emily Dickinson

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